Questões de Concurso
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Os ácidos são substâncias amplamente encontradas em vários sistemas, um exemplo é o ácido clorídrico, que, em solução aquosa, reage com o hidróxido de sódio formando sal e água em uma reação que se chama reação de neutralização. Julgue o item seguinte, referente às propriedades e definições funcionais dos ácidos.
Uma das definições de ácidos e bases diz respeito à
capacidade da substância de ceder ou receber prótons, sendo
o ácido a substância capaz de ceder próton em uma reação
química.
I. Duas substâncias devem ser utilizadas, um ácido capaz de reagir com os íons OH- adicionados e uma base capaz de reagir com os íons H3O+ adicionados. II. Soluções-tampão podem ser preparadas a partir de um par ácido forte e seu sal conjugado. III. A dupla conjugada do sistema tampão do ácido acético é: CH3COOH ⇔ CH3COO-.
Estão corretas as afirmativas:
Um par de aminoácido é separado em uma coluna onde a fase estacionária está saturada com água e o solvente transportados é o metanol. Os aminoácidos são:
HOOC-CHNH2-CH2-OH e HOOC-CHNH2-CH3.
Assinale a alternativa que melhor representa o que acontece.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.