Questões de Concurso
Foram encontradas 1.388 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931852
Química
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido
nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo,
é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações
envolvidas nesse processo.
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927515
Química
Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi
otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico
passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção
do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H2S2O7),
também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1),
que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico
(Equação 2).
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920724
Química
Uma das etapas do processamento do minério de urânio
corresponde à seguinte reação química:
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
Q1918902
Química
Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação,
a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são
os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de
uma reação.
Q1918901
Química
Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
Define-se energia de ativação como a barreira energética que
tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma
reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de
ativação.