Questões de Concurso

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu²⁺ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.  

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja K_a = 1 × 10⁻⁴, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pK_a = 4. 

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 

Situação hipotética: Para padronizar uma solução de NaOH, um químico dissolveu em água 200 mg do padrão primário biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄; M = 204,1 g/mol), em um erlenmeyer. A solução resultante foi então titulada usando-se uma bureta e fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 5,0 mL da solução de NaOH até o ponto final.

Assertiva: Nesse caso, a concentração da solução de NaOH era menor que 0,2 mol/L. 

Considerando essas informações e aspectos da química orgânica, das funções orgânicas e de polímeros, julgue o item que se segue.  
Em solução fortemente ácida, os grupos carboxila do carbopol encontram-se majoritariamente ionizados. 

     O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O processo de separação dessa mistura ocorre por destilação fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano.     A equação termoquímica da combustão do propano é a seguinte.  
C₃H_8(g) + 5 O_2(g) ⇌ 3 CO_2(g) + 4 H₂O_(l)              ΔH_c° = 2.220 kJ  
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔH_c° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.