Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

No que se refere à diluição de uma solução, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – A molaridade da solução permanece constante. II – A massa do solvente permanece constante. III – A massa do soluto permanece constante.

Deseja-se preparar 1,0 m³ de uma solução aquosa a 100 mg/L de ácido hipocloroso, para higienizar uma linha de produção, a partir de um produto formulado que apresenta em sua composição 5% deste princípio ativo em massa. O volume da solução concentrada que deverá ser utilizado será: 

Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 10⁴ mg/L. 

No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de 500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,

Um efluente ácido a base de ácido nítrico deve ser neutralizado antes do descarte. Para isso, dispõe-se de uma solução concentrada de NaOH com concentração de 10,0 mol/L.
O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de sufato ferroso (FeSO₄) em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol).
m = 20/ (152g.mol).(1.0) m = 0,13