Questões de Concurso
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Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:
- Etóxido de sódio (CH3CH2ONa)
- Acetato de sódio (CH3COONa)
- Cloreto de piridínio (C5H6NCl)
- Ácido cianídrico
- Propilamina
Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.
Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1 massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
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A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
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Com base na capacidade de liberar íons H+ em solução, a correta relação entre o composto e seu valor de pKa é:
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol