Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (K_eq), que leva em consideração a concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:


Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k_-1).
Assinale a alternativa correta.

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L^-1 de AgNO₃? (Massas molares (g mol^-1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas aplicações da química. Para uma aula experimental, foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,01 mol L^-1, e outra de hidróxido de potássio (KOH) 1,30 mol L^-1. Para o experimento, foram misturados 100 mL da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado o comportamento da reação.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.

Considerando-se as massas molares (g mol^-1): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal a 50 °C é igual a

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10^-10, a 25°C).
A adição de NH_3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará