Questões de Concurso
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Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de
50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a
35 g/mol.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP),
180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de
224 L.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de
Avogadro.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
A equação de Van Del Waals oferece uma descrição
quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é: