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Q1176510

Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176510 Química

Em relação ao conteúdo de cinética química, ao estudo da velocidade das reações e aos fatores que a influenciam, assinale a alternativa correta.

Alternativas

A análise cinética da reação (não balanceada) representada por 1 XY₂ + 1 AB → 1 AB₂ + 1 XY demostra que a velocidade da reação é influenciada apenas pela concentração de um dos reagentes. Esse resultado demonstra que a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

Na reação X + Y → W, o composto Y pode ser considerado um catalisador.

O aumento da temperatura acelera os processos endotérmicos, mas não os exotérmicos.

A lei de velocidade é uma expressão que demonstra o quanto cada reagente influencia na velocidade de uma reação. Assim, quando um determinado reagente demonstra uma menor dependência entre a sua molaridade e a velocidade da reação maior será a ordem dele.

Na expressão da lei de velocidade de uma determinada reação, foi determinado para um reagente ordem igual a três. Isso quer dizer que, quando duplicamos sua concentração em quantidade de matéria, a velocidade aumentará nove vezes.

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Q1176509

Química Química Orgânica ,

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176509 Química

Sobre procedimentos de estocagem, manuseio e preparo de soluções, assinale a alternativa correta.

Alternativas

O preparo de soluções diluídas de ácidos concentrados é exotérmico. Deve-se, então, resfriar primeiro e depois adicionar água vagarosamente e com cuidado.

Em um almoxarifado, havia um aviso sobre a porta: “Não armazene éteres e olefinas por longo tempo”. Isso estava registrado para avisar que eles formam peróxidos explosivos quando manuseados e expostos ao ar.

Agentes oxidantes podem ser armazenados ao lado de agentes redutores, desde que protegidos da ação da luz solar e de altas temperaturas.

O uso do jaleco de algodão e/ou avental de náilon, desde que de manga comprida e de longo comprimento, além da segurança, é imprescindível em ambientes equatoriais, onde, devido às altas temperaturas, são usadas roupas mais curtas.

Quando se retira de um frasco uma quantidade maior de um reagente sólido para a pesagem da amostra, esse excesso, quando se refere aos reagentes analíticos com alto grau de pureza (tipo P.A.), deve ser retornado à sua embalagem ou frasco original, devido ao seu alto custo.

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Q1176508

Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176508 Química

Sobre a organização dos elementos na classificação periódica, assinale a alternativa correta.

Alternativas

Os elementos de transição interna apresentam o seu elétron de diferenciação no subnível d da penúltima camada da distribuição eletrônica.

A distribuição eletrônica, segundo a ordem energética do elemento prata, pode ser representada da seguinte maneira: [Kr] 5s¹ e 4d¹⁰.

O elemento hélio apresenta uma alta afinidade eletrônica.

Os elementos representativos que se encontram localizados na mesma série irão apresentar o mesmo número de camadas e, por isso, apresentarão comportamento químico semelhante.

A configuração eletrônica do subnível mais energético, de forma geral, dos metais de transição externa pode ser representada da seguinte maneira: (n − 2) f ^1-14.

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Q1176507

Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176507 Química

Realize o balanceamento da seguinte reação de oxirredução e assinale a alternativa que apresenta corretamente a soma dos menores números inteiros possíveis dos coeficientes estequiométricos e o agente oxidante, respectivamente.
Fe₂ (SO₄ )₃ + Cr₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄+ H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄

Alternativas

26 e Fe₂ (SO₄)₃

24 e Fe₂(SO₄ ) ₃

22 e Cr₂(SO₄ )₃

24 e K₂ Cr₂ O₇

26 e Cr₂

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Q1176506

Química Legislação Profissional em Química , Resolução Normativa nº 29 de 1971 do CFQ - Fiscalização e Penalidades ,

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176506 Química

Na maioria dos laboratórios químicos, existem líquidos inflamáveis estocados. Para projetar ou selecionar as instalações adequadas, as propriedades de cada produto, como: ponto de ebulição, ponto de fulgor e tipos de extintores a serem instalados, devem ser conhecidas. Sobre ponto de fulgor, assinale a alternativa correta.

Alternativas

É a temperatura na qual o material se inflama se houver fonte de ignição próxima embora a chama não se mantenha.

É a temperatura crítica acima da qual um vapor se torna um gás.

É a quantidade de calor necessária para que haja a variação da temperatura de uma amostra, influenciada pelo seu peso específico.

É a quantidade de calor necessária para que um gás se transforme em vapor.

um líquido é considerado inflamável quando seu ponto de fulgor é superior a 60 °C.

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831: A

832: B

833: B

834: A

835: A

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