Questões de Concurso Para emgepron

Uma solução aquosa de iodo apresentou o seguinte espectro no UV-vis, com as absorvâncias máximas de cada banda indicada sobre a curva:

Esse espectro está relacionado com a seguinte tabela:

É sabido que uma solução aquosa de iodo apresenta equilíbrio químico com uma impureza de iodeto e forma o íon tri-iodeto, assim a pesagem direta não fornece informações suficientes para encontrar a concentração dessa espécie. Conhecendo as absortividades molares e a absorvância do experimento, a concentração de iodo é: (Dados: caminho óptico da cubeta = 1 cm)

Para planejar a destilação da mistura de um terço de tolueno com dois terços de benzeno, deseja-se construir um diagrama de temperatura-composição e, para tal, é necessário conhecer a fração molar dos componentes. Considerando que o sistema foi mantido sob 25.°C a fração molar aproximada do tolueno e do benzeno são respectivamente:

A cromatografia em camada delgada pode ser usada para separar os seguintes compostos:

O tempo de retenção desses compostos com a fase estacionária está relacionado com as forças intermoleculares, ou seja, polaridades semelhantes serão fortemente atraídas. Sabendo que a fase estacionária está saturada de água, o composto retido por mais tempo é o:

Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no cloreto de sódio e suas respectivas energias:
 
 energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol ^{– 1}  afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol ^{– 1}  entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol ^{– 1}  entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol  entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol ^{– 1} 

A entalpia de rede do cloreto de sódio é: 

Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos acadêmicos buscam traduzir os experimentos originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da seguinte equação química:

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é: