Questões de Concurso Para técnico em química

Em um experimento, um analista fez uma curva padrão de densidade vs concentração de lactose para determinar o teor de lactose em uma amostra de leite. 



A amostra de leite da solução analisada apresentou um valor de densidade de 1,070 g/mL. Sabendo-se que a fórmula química da lactose é C₁₂H₂₂O₁₁, a concentração da lactose (em mol/L) na amostra é de:

Em relação ao espectrofotômetro UV-Visível, é INCORRETO afirmar que:

Observe a figura abaixo que representa um circuito simples composto por um gerador de corrente alternada que fornece uma tensão (V) para uma carga genérica (c) e por esta circula uma corrente (I).



É correto afirmar que:

A destilação é uma técnica de separação baseada no fenômeno de equilíbrio líquidovapor. Esta técnica baseia-se no fato de que os vários componentes das misturas têm pontos de ebulição diferentes. Sobre esta técnica, é INCORRETO afirmar que:

A recristalização é uma das técnicas de purificação de compostos sólidos mais importantes a ser dominada pelo químico orgânico. Essencialmente, o método consiste no rompimento da estrutura cristalina do sólido por dissolução, geralmente a quente em solvente apropriado. A figura a seguir ilustra o princípio do método, e mostra a solubilidade de uma amostra em 3 solventes: A, B e C. 



Baseado nestas informações é correto afirmar que:

O refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante encontrada em diversos sabores. Um dos ingredientes que compõem a formulação do refrigerante é o açúcar. A sacarose (dissacarídeo de fórmula C ₁₂H₂₂O₁₁ ) é o açúcar comumente utilizado. Assim, a técnica normalmente utilizada para determinar a quantidade de sacarose em um refrigerante é:

Em uma disciplina de físico química experimental, os alunos fizeram uma titulação condutimétrica de 10 mL de uma base forte (0,09M) com um ácido fraco para determinar a concentração do ácido a partir do ponto de equivalência e obtiveram o resultado dado pelo gráfico a seguir:



Atente-se que para a primeira reta, a equação obtida foi: y = -23,291 x + 456,64 e para a segunda reta, a equação obtida foi: 231,8.

Baseado nessas informações, é correto afirmar que o volume do ácido necessário para alcançar o ponto de equivalência e a concentração do ácido é respectivamente:

A química orgânica é o fundamento da indústria farmacêutica, bioquímica, bem como da biologia molecular. A grande diversidade química das complexas moléculas orgânicas dos sistemas vivos é possibilitada pela presença de agrupamentos de átomos com funções características. Baseado nas estruturas moleculares das funções orgânicas a seguir, podemos nomeá-las:

                                 CH₃ -CH(CH₃ )- CH₂ -CH₂ -OH,
                                 CH₃ –CH₂ -CH(CH₃ ) - CHO,
                                 CH₃ -CH₂ -CH₂ -NH-CH₃

Ao chegar a um laboratório de química, um técnico encontrou os seguintes reagentes em cima da bancada: HCOOH, NaOH e NaAlH ₄ . Neste contexto, é correto afirmar que:

Na ausência de qualquer contaminante atmosférico, a água precipitada pela chuva é levemente ácida, devido à formação do ácido carbônico (H₂CO₃ ), e, portanto o pH da água em equilíbrio com o CO₂ atmosférico é em torno de 5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um dia de chuva e comparou o pH desta solução com amostras de água da torneira da sua casa, onde o pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase em contato com amostras de água podem mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:

                    Indicadores ácido-base             Cor e pH
                    fenolftaleína                               Incolor em pH ≤ 8,3
                                                                       Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
                                                                       Vermelho em pH ≥ 10,0
                    Azul de bromotimol                   amarelo em pH ≤ 6
                                                                       azul em pH ≥ 7,6
                                                                       verde em pH entre 6,0 e 7,6
                    Alaranjado de metila                  vermelho em pH ≤ 3,1
                                                                       alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
                                                                       amarelo em pH ≥ 4,4


A amostra da água da chuva em contato com a solução de:

Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:

(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.

(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.

(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.

Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH₃COOH é de:

O Permanganato de potássio é um composto químico classificado como um sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K ⁺ ) e permanganato (MnO ₄ ^-). Quando 5 g de KMnO ₄ são colocados para reagir com 5 g de ácido oxálico e 5 g de cloreto de potássio, a seguinte reação não balanceada ocorre: KMnO_4(aq) + H ₂C ₂O_4(aq)+ HCl _(g) → MnCl_2(aq) + KCl _(aq) + CO 2(g)+ H ₂O_(l)

Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:

A bureta é um instrumento graduado que permite a medição do volume líquido que verte através de sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico graduado, com uma torneira na extremidade inferior. Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este exibe uma curvatura marcante que é denominada de menisco, como mostrado na figura abaixo.




Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:

Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH₃COOH_(aq) → CH ₃COO ^–_(aq)+ H ⁺_(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH ₃ COOH CH3COO^– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:

Para que os resultados obtidos no laboratório sejam de confiança, é muito importante que a vidraria utilizada esteja perfeitamente limpa e livre de substâncias gordurosas. Dentro desse contexto, assinale a alternativa INCORRETA:

O aspartame é um adoçante utilizado por diabéticos que tem um grande poder de adoçar (cerca de 200 vezes mais doce que a sacarose) e apresenta a fórmula molecular C ₁₄H₁₈N₂O₅ . Na sua estrutura química mostrada a seguir, pode-se citar os seguintes grupos funcionais presentes:

Um dos instrumentos mais importantes do químico analista é a balança. Sobre este equipamento, é correto afirmar que:

O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H ₂SO ₄ (aq) → Al ₂(SO ₄ ) ₃ (s) + H₂(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é

Equações químicas balanceadas seguem o princípio da conservação da massa e simbolizam as mudanças qualitativa e quantitativa que ocorre em uma reação química. Assinale a alternativa cujo balanceamento da equação química está correto.

Dentre os métodos elétricos de análise englobase o condutivímetro, um equipamento que mede a condutância de uma solução. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA: