Questões de Concurso sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em Química

Q189261

Ano: 2010 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |

Q189261 Química

O quadro a seguir mostra um conjunto de dispersões aquosas preparadas pela adição de 5 g do disperso em 100 mL de água pura.
Imagem 005.jpg

As dispersões X, Y e Z podem ser classificadas, respectivamente, como

A

solução verdadeira, coloide e suspensão.

B

suspensão, solução verdadeira e coloide.

C

suspensão, coloide e solução verdadeira.

D

coloide, solução verdadeira e suspensão.

E

coloide, suspensão e solução verdadeira.

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Q187223

Ano: 2010 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Química Júnior - Biocombustível |

Q187223 Química

A peptização, um fenômeno que ocorre em alguns processos gravimétricos, vem a ser um(a)

A

efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz, provocado pelas partículas de uma dispersão do tipo aerossol.

B

processo no qual um coloide coagulado (gel) retorna ao seu estado disperso original (sol).

C

formação de precipitado cristalino facilmente filtrado e purificado.

D

separação de impurezas com base na diferença de velocidade com que ocorre a difusão de uma solução e de uma dispersão coloidal através de uma membrana permeável.

E

separação do precipitado cristalino do meio em que se processou sua formação.

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Q187049

Ano: 2010 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - Biocombustível |

Q187049 Química

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe²⁺, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe²⁺ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe²⁺ são oxidados a íons Fe³⁺, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn²⁺.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe²⁺, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

A

1,0

B

3,0

C

5,0

D

7,0

E

9,0

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Q2908199

Ano: 2009 Banca: UFRRJ Órgão: UFRRJ Prova: UFRRJ - 2009 - UFRRJ - Assistente de Laboratorio |

Q2908199 Química

Texto associado

Classificação Periódica dos Elementos

Pesaram-se 17,55 g de NaCl e diluíram-se em 200mL de água. A molaridade da solução resultante é

A

0,15 M.

B

0,3 M.

C

0,60 M.

D

1,00 M.

E

1,50 M.

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Q318494

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318494 Química

Imagem associada para resolução da questão

Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:

A

O gráfico da figura I representa a variação do pH na titulação de uma base forte com ácido fraco, em que o pH muda lentamente no início. No ponto estequiométrico, o valor de pH é 7

B

O gráfico da figura II representa a variação do pH na titulação de um ácido fraco com base forte. No ponto estequiométrico, o valor de pH será menor que 7

C

Os indicadores são corantes solúveis em água cuja cor depende do pH da solução. Eles são utilizados para se determinar o ponto estequiométrico da titulação, sendo que o indicador escolhido deve indicar o ponto final da titulação próximo ao ponto estequiométrico

D

Na titulação de um ácido poliprótico, haverá somente um ponto estequiométrico, independente da quantidade de hidrogênios ácidos

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Q318493

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318493 Química

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

A

O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia

B

Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante

C

O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele

D

Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

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Q318492

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318492 Química

A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

A

A água possui uma característica anfótera, ou seja, pode atuar tanto como ácido de Lewis, por meio da ligação polarizada entre o oxigênio e o hidrogênio, ou como base de Lewis, por meio de seus pares de elétrons não ligantes

B

Qualquer substância dissolvida em uma solução aquosa é chamada de eletrólito. Os compostos iônicos são considerados não-eletrolíticos e os compostos moleculares são considerados eletrolíticos, podendo ser forte ou fraco, dependendo do seu grau de dissociação

C

Uma solução aquosa com concentração de íons hidrônios igual a 0,1 × 10^-³ é uma solução básica com pH = 3

D

A adição de 0,1 mol de NaCl em uma solução de HCl aquoso 1 M influenciará no valor do pH da solução, uma vez que a adição de íons cloretos (base conjugada forte) diminuirá a concentração de íons H₃O⁺ da solução, aumentando o pH.

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Q135539

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |

Q135539 Química

Texto associado

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um agrotóxico halogenado pode ter sua concentração determinada diretamente por argentimetria.

Certo

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Q135538

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |

Q135538 Química

Texto associado

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um fertilizante de caráter ácido pode ter a sua concentração em uma amostra determinada por titulação com uma solução padrão primário de hidróxido de sódio.

Certo

Errado

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Q135509

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |

Q135509 Química

Texto associado

A determinação de cromo em uma amostra aquosa foi realizada por espectrometria de absorção atômica. No procedimento, 10,0 mL da solução-problema foram misturados com volumes diferentes de uma solução-padrão de cromo a 12 mg/L (ppm) e, a seguir, o volume foi completado até 50 mL com água. A figura acima apresenta o gráfico de variação da absorvância versus volume da solução-padrão adicionado.

Acerca da situação descrita acima, julgue os itens a seguir.

A concentração de cromo na solução-problema é superior a 20 mg/L (ppm).

Certo

Errado

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Q135501

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |

Q135501 Química

Texto associado

Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.

No equilíbrio, a 298 K, a concentração da solução de Ni ²⁺será menor que 0,10 mol/L.

Certo

Errado

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Q2196628

Ano: 2008 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: CPRH - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |

Q2196628 Química

1,80g de uma amostra de carbonato de cálcio impura foi dissolvida em 100,0mL de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Após o término da reação, o excesso de ácido foi titulado convenientemente por uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio, gastando-se 20,0 mL da solução alcalina.
m_a(Ca) = 40u, m_a( C) =12u, m_a(O)= 16u, m_a( C Imagem associada para resolução da questão

) = 35,5u, m_a(Na) = 23u, m_a(H)=1u.

É CORRETO afirmar que

A

o percentual de impurezas encontrado no carbonato de cálcio é de 50%.

B

a amostra de carbonato de cálcio tem 90% de pureza.

C

na titulação do excesso de ácido clorídrico, foram consumidos 1,5 mols de hidróxido de sódio

D

essa titulação não ocorre, porque o carbonato de cálcio não reage com a solução aquosa de ácido clorídrico.

E

apenas 0,40g de carbonato de cálcio foi consumido pela solução de ácido clorídrico até o término da reação.

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Q2196626

Ano: 2008 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: CPRH - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |

Q2196626 Química

As afirmativas abaixo são referentes à preparação de soluções aquosas.
I. Na preparação de uma solução aquosa envolvendo um soluto sólido, esse (soluto) deve ser inicialmente dissolvido em um béquer, utilizando-se um volume de solvente inferior ao volume final da solução a ser preparada.
II. Para se diluir uma solução concentrada de ácido sulfúrico, acrescenta-se à solução concentrada do ácido a quantidade de água necessária à diluição pretendida.
III. Aconselha-se, ao preparar uma solução aquosa de hidróxido de sódio, dissolver diretamente em água destilada as lentilhas de NaOH_(S) no próprio balão volumétrico.
IV. O erro percentual referente a um balão volumétrico de capacidade 100,0 mL, cujo limite de erro associado ao seu volume é 0,08 é igual a 0,08% .
São VERDADEIRAS as afirmativas

A

I e II, apenas.

B

I e IV, apenas.

C

II, III e IV, apenas.

D

I, II e III, apenas.

E

II e III, apenas

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Q1669180

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669180 Química

As volumetrias são técnicas bastante utilizadas na análise quantitativa de amostras e são baseadas nas medidas de volume de titulante necessário para reagir com todo analito de interesse presente nestas amostras. Sobre estas técnicas, assinale a afirmativa correta:

A

A volumetria de neutralização baseia-se na reação entre ácidos e bases e a escolha do indicador depende fundamentalmente do pH do meio no momento da viragem.

B

A volumetria de precipitação pode ser aplicada na determinação de íons cálcio e magnésio em soluções aquosas, já que estes íons foram precipitados com relativa facilidade.

C

O Negro de Eriocromo e a Murexida são dois dos indicadores mais utilizados em titulações de oxi-redução.

D

A determinação de íons cloreto, brometo e iodeto pode ser feita através da técnica de volumetria de complexação.

E

Na volumetria de oxi-redução é muito comum utilizar o EDTA como titulante na determinação da concentração de metais.

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Q1669171

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669171 Química

A massa de hidróxido de potássio 95 % puro necessária para o preparo de 250mL de solução 0,1 mol/L é de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): K = 39; O = 16; H = 1)

A

1,1 g

B

1,2 g

C

1,3 g

D

1,4 g

E

1,5 g

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Q1669170

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669170 Química

A padronização de soluções de ácido clorídrico pode ser feita utilizando-se carbonato de sódio após este ser seco por no mínimo uma hora a 270 – 300 °C. Uma solução de ácido clorídrico cuja concentração escrita no rótulo é de 0,50 mol/L foi utilizada para titular 0,2500 g de Na₂CO₃ previamente dissolvida em água, gastando-se para isto, 10,5 mL da solução ácida. Desta maneira, pode-se afirmar que o fator de correção da solução ácida será de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): H = 1; Cℓ = 35,5; Na = 23; C = 12; O = 16)

A

0,90

B

0,85

C

0,45

D

0,65

E

0,70

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Q1669169

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669169 Química

NÃO constitui parâmetro físico-químico de qualidade da água:

A

Temperatura.

B

Ponto de ebulição.

C

Condutividade elétrica.

D

Oxigênio dissolvido.

E

Presença de metais pesados.

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Q1669167

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669167 Química

Os íons Ba²⁺ presentes numa solução aquosa podem ser precipitados utilizando-se uma solução de sulfato de sódio. Dispondo-se de uma solução contendo 3,4 g destes íons, assinale o volume mínimo de solução de sulfato de sódio a 1,5 mol/L que será suficiente para precipitar o bário em solução: (Dados: Massas atômicas (g/mol): Ba = 137; Na = 23; S = 32; O = 16)

A

10 mL

B

12 mL

C

15 mL

D

16 mL

E

18 mL

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Q1662166

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662166 Química

Sobre as técnicas analíticas de volumetria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:

A

V, F, F, V

B

V, V, F, V

C

V, F, F, F

D

F, V, V, V

E

F, V, V, F

Q1211842

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: SDS-SC

Q1211842 Química

Qual deve ser o volume de uma solução 0,015N de HNO₃ necessário para titular 10mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração igual a 7,0g/L?

A

166,76mL

B

66,67mL

C

266,67mL

D

116,67mL

E

176,66mL

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Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

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