Questões de Vestibular Sobre cinética química em química

Foram encontradas 266 questões

Ano: 2015 Banca: PUC - SP Órgão: PUC - SP Prova: PUC - SP - 2015 - PUC - SP - Vestibular |
Q637480 Química

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação:

BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+ (aq) 3 Br2(aq) + 3 H2O(l)

A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies

BrO3- (aq), Br- (aq) e H+(aq).

Imagem associada para resolução da questão

Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações:

I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.

II. O ânion brometo (Br- ) é o agente oxidante do processo.

III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3 ][Br ][H+ ]2 .

Pode-se afirmar que estão corretas

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Ano: 2015 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2015 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q587733 Química

A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                              

O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                

A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase
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Q518472 Química
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química:


                                  2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H 2O (g) + CO2 (g)

Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 oC. Em ambos, todo o fermento foi consumido.

O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:





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Ano: 2015 Banca: INSPER Órgão: INSPER Prova: INSPER - 2015 - INSPER - Vestibular |
Q466935 Química
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível

Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.


Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14

Os catalisadores também promovem a queima completa de hidrocarbonetos que não foram oxidados no interior do motor. Considere que a reação descrita pela equação a seguir esteja ocorrendo no interior de um catalisador.

imagem-026.jpg

Nessas condições, na queima de 32 mg de metano, será lançada, pelo escapamento do veículo, uma massa de gás carbônico igual a
Dados: H = 1, C = 12, O = 16
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Ano: 2015 Banca: INSPER Órgão: INSPER Prova: INSPER - 2015 - INSPER - Vestibular |
Q466934 Química
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível

Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.


Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14

Do ponto de vista cinético, uma das formas de aumentar a velocidade das reações é utilizando catalisadores. Existem, no entanto, vários outros fatores que aceleram as reações. Considere que a reação descrita pela equação a seguir ocorra no interior de um catalisador automotivo.

imagem-019.jpg

Em um experimento investigativo sobre a velocidade dessa reação, foram realizados três experimentos nas condições mostradas na tabela.

imagem-020.jpg

Pode-se prever, considerando apenas os fatores mostrados acima, que a relação entre as velocidades das reações nessas três experiências será
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Ano: 2015 Banca: INSPER Órgão: INSPER Prova: INSPER - 2015 - INSPER - Vestibular |
Q466933 Química
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível

Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.


Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14

Uma equação química que mostra uma reação que poderia ocorrer dentro de um catalisador em perfeitas condições de funcionamento é
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Ano: 2014 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1365411 Química
A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por:
CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g).
Imagem associada para resolução da questão



Usando esses dados, assinale o correto.
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Ano: 2014 Banca: Esamc Órgão: Esamc Prova: Esamc - 2014 - Esamc - Vestibular |
Q1352466 Química
O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto, ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam, também, a madeira se queimar.
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
Imagem associada para resolução da questão
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Q1270777 Química
Para o gráfico a seguir, é incorreto afirmar que:
Imagem associada para resolução da questão
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Ano: 2014 Banca: FATEC Órgão: FATEC Prova: FATEC - 2014 - FATEC - Vestibular |
Q1266215 Química
A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para
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Ano: 2014 Banca: CECIERJ Órgão: CEDERJ Prova: CECIERJ - 2014 - CEDERJ - Vestibular |
Q582597 Química
Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)


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Ano: 2014 Banca: FGV Órgão: FGV Prova: FGV - 2014 - FGV - Vestibular - 1° Fase - Prova Tarde- 2015 |
Q539047 Química

Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.

Os catalisadores ______a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos,______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e______ no equilíbrio reacional.

No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

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Ano: 2014 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2 |
Q538178 Química
A reação química entre dois reagentes ocorre de tal forma que, ao se triplicar a concentração do reagente A, mantendo-se fixa a concentração do reagente B, observa-se o aumento de nove vezes na velocidade inicial de reação. Por outro lado, a variação da concentração do reagente B não acarreta mudança da velocidade inicial da reação. Assim, é correto afirmar que a equação geral da lei de velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial e k é a constante de velocidade, é:
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Ano: 2014 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2014 - USP - Vestibular 1° fase - 2015 |
Q537864 Química

O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.


Imagem associada para resolução da questão


Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.


Imagem associada para resolução da questão


Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que

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Ano: 2014 Banca: UniCEUB Órgão: UniCEUB Prova: UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 2º Vestibular |
Q516046 Química
O estudo de uma reação representada pela equação química

                                     A (g) + B(g)  → C(g)

revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC


                      [A]          [B]        V(mol/L.s
                    0,10       0,20         2,5 . 10-6
                    0,10       0,20         5,0 . 10-6
                    0,20       0,10       10,0 . 10-6

Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,
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Q1362849 Química
FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
Considerando que a velocidade característica v de uma molécula de massa m em um gás está relacionada com sua temperatura por T = mv2/(3KB) e que as massas atômicas dos átomos de H e de O são 1 u e 16 u , respectivamente, conclui-se que, em um gás composto por moléculas de H2 e O2, em que T = 300 K, a relação entre as velocidades características é Imagem associada para resolução da questão = 4Imagem associada para resolução da questão.
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Q1362800 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).

Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.

NO2(g)  NO(g) + O(g)  etapa 1
O(g) + O2(g)  O3(g)  etapa 2
As reações de formação de O3 troposférico são favorecidas em cidades de clima quente, porque a elevação da temperatura propicia maior frequência de choques e com maior energia cinética entre as moléculas gasosas reagentes.
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Q1362797 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).

Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.

NO2(g)  NO(g) + O(g)  etapa 1
O(g) + O2(g)  O3(g)  etapa 2
Para a reação não elementar, mostrada no esquema reacional acima, a lei cinética é dada por v=k[NO2][O2].
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Ano: 2013 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279930 Química
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
O fluoreto de hidrogênio é amplamente utilizado na produção de gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon e, ainda, na purificação de minérios, na alquilação da gasolina e no enriquecimento do urânio. O desafio da indústria química é otimizar sua produção a partir de uma reação de tetrafluoreto de silício e vapor d’água, que produz, além do fluoreto de hidrogênio gasoso, o dióxido de silício. Para atingir esse fim, a indústria está interessada em
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Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268460 Química

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1


Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .
Alternativas
Respostas
121: B
122: E
123: D
124: E
125: C
126: E
127: C
128: B
129: C
130: B
131: D
132: B
133: C
134: B
135: D
136: C
137: C
138: E
139: C
140: E