Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 630 questões
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.
Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.
Para esses gases A e B, de massas molares MA e MB, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e vA, a velocidade de difusão de A.
Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.
Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa
ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2)
por meio da reação reversível H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) e que
um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha
esses três gases em equilíbrio, com 20% de H2 e 60% de
Cl2 em volume, a uma pressão total de 10 atm. Nessas
condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à
pressão, é superior a 0,25.
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às
leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico
favoreceria a produção de ácido cítrico.
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
Em solução aquosa, o ácido cítrico sofre três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão corretamente expressas a seguir.
C6H8O7(aq) + H2O(l) ⇌ C6H7O7 − (aq) + H3O+ (aq)
C6H7O7 − (aq) + H2O(l) ⇌ C6H6O7 2−(aq) + H3O+ (aq)
C6H6O7
2−(aq) + H2O(l) ⇌ C6H5O7
3−(aq) + H3O+
(aq)
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
A primeira constante de dissociação ácida do ácido cítrico
(Ka1) é superior a 10−3.
N2 O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:
Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a:
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:
Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6.
Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.
A coloração amarela foi observada nos tubos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.
Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:
Dado: Kw = 1.0x 10-14
O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl3. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)4− , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)4 −(aq), Al(OH)3(s) e Al 3+(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.
A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará
em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:
Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
Note e adote:
Desconsidere a presença de quaisquer
outros íons e considere que a
concentração no plasma é determinante
para a precipitação do oxalato.
Conheça nossos planos