Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 630 questões
Q1803315
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é
produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o
carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades
de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel,
a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode
sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato
com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol /L.
O pH da referida chuva é de:
(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol /L.
O pH da referida chuva é de:
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803221
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado
industrialmente para a produção de compostos,
como sabão, papel e celulose. É usado na
purificação de óleos vegetais e também na
fabricação de produtos para desentupir ralos de
pias. Considerando-se a introdução de algumas
pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água
destilada, é correto afirmar que
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q1802318
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O carbonato de sódio utilizado na produção de
vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido
em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é
correto afirmar que
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799727
Química
A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
Q1797140
Química
O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo
homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio
entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-)
e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no
sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da
estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o
átomo de carbono realiza?
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Q1797126
Química
O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796712
Química
A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação
química:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796183
Química
O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas
especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL
a informação: pH = 10 a 25 °C.
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796180
Química
O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na
estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796178
Química
Em um experimento para estudo da difusão de gases, foi feita uma montagem utilizando-se um
tubo de vidro e uma fita de papel indicador umedecido com água. Os gases 1 e 2 foram
introduzidos no tubo através das extremidades opostas. O esquema apresenta o experimento no
momento em que os gases foram introduzidos e as cores do papel indicador em soluções aquosas
em diferentes faixas de pH.
Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
Q1794514
Química
Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração
de íons H+ dessa água possui valor entre
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793890
Química
Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta
concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva
constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos I, IV, V e VI |
Q1793353
Química
Uma amostra desconhecida de uma substância incolor foi submetida a testes
de laboratório com indicadores ácido-base, apresentando o seguinte resultado.
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos I, IV, V e VI |
Q1793350
Química
Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas
constantes Kb, a 25 ºC.
A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793221
Química
O gráfico representa uma reação reversível que, após certo
tempo, entra em equilíbrio.
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790885
Química
Um sabonete tem pH = 8.
Podemos concluir que:
Ano: 2017
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História |
Q1790762
Química
Considera-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:
Ano: 2017
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História |
Q1790755
Química
Adicionando-se um pouco
de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784292
Química
O ácido nitroso, HNO2, é um ácido fraco com KA = 4,3 x 10- 4,
A respeito de uma solução aquosa de NaNO2, considere as seguintes afirmações.
I - É uma solução de pH menor que 7. II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI. III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.
Quais estão corretas?
I - É uma solução de pH menor que 7. II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI. III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.
Quais estão corretas?
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