Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL. A concentração de íons H + na solução final, em mol L ⁻¹ , é

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:

Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH 12), esse corante apresenta coloração violeta.
Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina?

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B. II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x10² . III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
Está(ão) correto(s):

Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

I A mistura terá um pH = 12,4.

II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10^-3 mol/L.

III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.

Está(ão) correta(s) apenas:

Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:

sendo que, o cromato (CrO₄^2- ) possui cor amarela e o dicromato (Cr₂O₇^2- ) possui cor alaranjada.

• Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:

I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.

III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.

• As afirmações corretas são:

A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.

A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. ^{– 4} , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.
I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.
Quais estão corretas?

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0 

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br_2(g)

_{Situação final do equilíbrio restabelecido}

P – aumento da concentração de HBr_(g)

Q – aumento da concentração de Br_2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)₂ é

Dado

M Sr(OH)₂ = 122 g mol^-1

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L^-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L^-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:

Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,


onde K_ps é a constante do produto de solubilidade
A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa

O equilíbrio químico:

X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)   ΔH < 0

Para aumentar a produção de XY_(g), pode-se:

Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é

sendo que Kps é a constante do produto de solubilidade,a afirmação incorreta é:

As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo. É como se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada, as hortênsias adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa.
Fonte:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-ph-solo-coloracao-das-plantas.htm>.
Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons OH^- de 10^-12 mols x L^-1 , o pH desse solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão

O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é um ácido muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ° C, é igual a 1 × 10^–14. Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, nessa temperatura, apresentam

Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre

Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde. Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br

Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?