Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 630 questões
Q1361054
Química
A legislação ambiental vigente estabelece, entre
outras condições, que efluentes de qualquer fonte
poluidora somente poderão ser lançados
diretamente no corpo receptor de água, se o pH
desses efluentes estiverem entre 5 a 9. Os efluentes
das indústrias I, II e III apresentaram, a 25 0
C, os
seguintes valores:
I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5
Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?
I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5
Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?
Q1360963
Química
A hidroxiapatita - Ca5
(OH)(PO4)
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é um fosfato natural e, em meio ácido, apresenta a reação:
Ao adicionarmos esse fosfato natural em solos ácidos ocorrerá
Ao adicionarmos esse fosfato natural em solos ácidos ocorrerá
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359219
Química
Dentre os equilíbrios químicos,
aquele com Kp = Kc é o
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359217
Química
Uma solução saturada de base, representada por
X(OH)2
, cuja reação de equilíbrio é
tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)2 é
tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)2 é
Q1359036
Química
Assinale a alternativa que representa a concentração
de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de
solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar
a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a
constante do produto de solubilidade desse sal é
1 x 10-10 (mol L-1
)
2
Q1359035
Química
Num recipiente de volume constante igual a 1 litro,
inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de
pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi
mantido a 250º
C e, no equilíbrio final, foi verificada a
existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções
abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc)
do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e
representado pela seguinte equação química
Q1357115
Química
O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909,
para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução
que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.
Q1356867
Química
Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
Q1355814
Química
A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO?
Q1355686
Química
Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a
alternativa na qual a concentração de HNO2 (massa molar = 63 g.mol-1), isoladamente, seria suficiente para que
se considerasse a chuva como ácida.
Q1355683
Química
A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3
(g)+Cl2(g) apresenta
uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de
concentrações molares no equilíbrio:
[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L
A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :
[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L
A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :
Ano: 2016
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2016 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355601
Química
Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a
alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol-1
), isoladamente, seria suficiente para que
se considerasse a chuva como ácida.
Ano: 2016
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2016 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355596
Química
Na possível troca protônica do aminoácido a seguir, a estrutura obtida é coerente com a seguinte observação
experimental.
Q1355474
Química
A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta
temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. II. Soluções neutras têm pH = 6,5 III. Soluções básicas têm pH > 6,5. IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. II. Soluções neutras têm pH = 6,5 III. Soluções básicas têm pH > 6,5. IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
Q1355424
Química
A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta
temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. II. Soluções neutras têm pH = 6,5 III. Soluções básicas têm pH > 6,5. IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. II. Soluções neutras têm pH = 6,5 III. Soluções básicas têm pH > 6,5. IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
Q1354980
Química
Ácido cítrico
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1354930
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
Esse tipo de equilíbrio é chamado de
heterogêneo.
Q1354929
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A quantidade máxima desse sal que se dissolve
em 6,0 L de água, a 25 °C, é de 12,0 mols.
Q1354928
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0
mg/L.
Q1354927
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
O valor da constante do produto de solubilidade
não depende da temperatura.
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