Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 636 questões
Ano: 2016
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Inglesa
|
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Espanhola |
Q1341534
Química
A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332810
Química
A remoção de metais pesados de um efluente, muitas vezes, pode ser feita pela precipitação do elemento na forma de um composto pouco solúvel. Considere o exemplo do chumbo, na forma de íon bivalente positivo, que possui vários compostos insolúveis:
Composto Produto de Solubilidade (Kps)
PbCl2 1,6x10–5
PbSO4 1,6x10–8
PbS 8,8x10–29
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332797
Química
Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na
temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante
em vários sistemas biológicos e ambientais.
HCO3 – (aq) + H2O(l)
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq)
A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que:
HCO3 – (aq) + H2O(l)
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq) A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331818
Química
Muitas reações químicas tendem a um estado de
equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio
determina quanto do produto podemos esperar. O
estudo do equilíbrio permite manipular os resultados
de uma reação pelo controle de condições tais como
pressão e temperatura. Isso tem grande significado
econômico e biológico. Considere o seguinte sistema
em equilíbrio:
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283960
Química
Texto associado
Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo
aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o
impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para
ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo
Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos
esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de
alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde,
modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de
carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz
apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando
falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros
de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar
peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento
global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos
ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das
baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho.
“Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas
profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com
parasitas,... 2016).
Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279814
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
A quimioesfoliação (peeling químico) consiste na aplicação de substâncias químicas na pele, visando à renovação celular e eliminação de rugas. Apesar de envolver algum risco à saúde, algumas pessoas utilizam esse processo para manter uma imagem jovem. Para um peeling superficial ou médio, costuma-se usar uma solução da seguinte substância:
Atente ao que se diz a respeito dessa substância:
I. Essa substância é um éster.
II. Libera H+ quando se encontra em solução aquosa.
III. Uma diminuição da concentração de H+ leva também a uma diminuição do pH.
IV. Na reação de ionização, essa substância se transforma na seguinte espécie:
É correto o que se afirma somente em
Q1274246
Química
O pH (potencial hidrogeniônico)
é uma medida que verifica se a água está ácida
(pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto).
Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH
deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente
quando a água está esverdeada, em quase 90%
dos casos é porque pH esta muito baixo. Um
técnico determinou que a concentração
hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0
x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados:
log 4,0 = 0,6):
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273902
Química
Um indústria produz aromatizante artificial por um processo
que é representado de acordo com a equação química
seguinte: 
Aroma de maçã
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O
reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de
maçã e 9 mol de H2O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Aroma de maçã Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O
reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de
maçã e 9 mol de H2O. Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272623
Química
Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e
suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias 
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271662
Química
Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8
Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:
Q1269248
Química
A amônia é um composto importante na indústria de produção de fertilizantes e ácido nítrico. Na indústria americana ela figura entre as cinco substâncias mais produzidas. O processo utilizado para produção de amônia é conhecido como processo Haber. Fritz Haber descobriu o método de sintetizar a amônia diretamente de seus elementos. Observe abaixo algumas considerações de Haber em seu estudo.
Para aumentar a velocidade da reação usa-se um catalisador misturando Fe3 O4 com KOH, SiO2 e Al2O3 , mas que só é eficiente acima de 400 oC.
A respeito deste processo assinale a alternativa correta.
Q1269122
Química
Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e
saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem
as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos
fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de
3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5. (Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016) Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do
pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são
respectivamente:
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266980
Química
A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo
transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se
transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um
tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de
hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser
representado pelo seguinte equilíbrio :
em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal.
A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.
A porcentagem de saturação pode ser entendida como :
Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.
É correto apenas o que o estudante afirmou em
em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal.
A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.
A porcentagem de saturação pode ser entendida como :
Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.
É correto apenas o que o estudante afirmou em
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266469
Química
A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.
Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 ) (II) HCℓ (Ka = 1,00×107) (III) HF (Ka = 6,70×10−4) (IV) HCN (Ka = 4,90×10−10) (V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Q1266021
Química
Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio
de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa
for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá
de tal modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre
essa afirmação é CORRETO afirmar:
Q1265821
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais.
São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de
esterificação.
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido
etanoico com butan-1-ol:
A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto,
em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264290
Química
Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com
exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L-1 até a neutralização completa de cada amostra.
O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as
soluções A e B, respectivamente.
Com relação às informações, analise as proposições.
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L-1 e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000x10-4 M. II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação. III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente. IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado. V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.
Assinale a alternativa correta.
Com relação às informações, analise as proposições.
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L-1 e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000x10-4 M. II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação. III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente. IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado. V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.
Assinale a alternativa correta.
Q1264214
Química
Considere o equilíbrio químico a seguir:
X + Y ⇌ 2 Z
Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:
Q814927
Química
Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado.
Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se
considerar que a composição do ar é 80% de N2(g) e 20% de O2(g). O NO(g)
formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na
água, como ilustrado.
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho. ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho. ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2016
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2016 - UNESPAR - Vestibular - 2º Dia - Grupo 3 |
Q809865
Química
Numa aula de química experimental, o professor
mostrou aos alunos que numa tabela específica sobre
os principais coeficientes de solubilidade encontra-se
o do Cloreto de Sódio (NaCl) e que a 15°C solubilizam-se
380g deste sal em 1 (um) litro de água. Uma equipe
de alunos recebeu uma amostra de 20g de uma solução
saturada de NaCl. Com estas informações, determine
a massa do resíduo que aparece ao se evaporar toda a
água da amostra.
Conheça nossos planos