Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N₂, H₂ e NH₃, como mostra a equação a seguir.
1 N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (K_c) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(K_p), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.

Indique a opção correta:

Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:
X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)
Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N₂, H₂ e NH₃, como mostra a equação a seguir.

A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 ^oC Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:

Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca²⁺, Mg²⁺ e/ou Fe²⁺). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO₄ ^3‒), que precipitam os íons Ca²⁺, Mg²⁺ e/ou Fe²⁺ antes que eles precipitem os sabões.
FIGURA 03
De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:

Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é

“...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO₃ (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO₂ .”
Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.
(Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H₂O e 4,9 g de H₂SO₄

II: 100 mL de H₂O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H₂O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10^-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

Características físico-químicas:

pH na fonte: 9,00
Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
Condutividade a 25° C: 531µS/cm
Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado: 320,0 mg/L.

Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

I) Considerando k_w sendo 10^–14, a concentração de íons OH^– dessa água mineral, na fonte, é 10^–5 mol/L.

II) Essa água mineral tem elevada acidez.

III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.

Está(ão) correto(s) apenas:

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H₃O⁺ igual a 3,2 x 10^-4mol L^-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H₃O⁺ igual a 1,0 X 10^-3 mol L^-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

N₂₍g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔHº = − 109,5kJ

O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.
A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

(CoCl₄) ²− (s) + 6H₂O(l) [Co(H₂O)₆] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al³⁺ e SO₄^2-. Os íons Al³⁺ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)₃ , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 
Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 6 H⁺ + 3SO₄^2- 

     O excesso de íons H⁺ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)₃, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H⁺ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias.  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 

A amônia pode ser obtida pela reação indicada a seguir:
N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g)
Em determinada condição de temperatura e depois de se atingir o equilíbrio, as pressões parciais de nitrogênio, hidrogênio e amônia se estabilizaram em 0,5, 1,5 e 2,0 atm, respectivamente. O valor da constante de equilíbrio K_p para esse sistema, expresso em atm^-2 , é: