Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 630 questões
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341148
Química
Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações
estão indicadas nas figuras.
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é
Q1340996
Química
Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas
soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta
[H+] = 10–3
mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6
mol/L.
É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a
É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340803
Química
A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das
etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado
na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.
Nesse equilíbrio químico,
Nesse equilíbrio químico,
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340802
Química
O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Q1340773
Química
Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os
valores das concentrações de estado de equilíbrio químico
das espécies participantes.
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Q1340771
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques
por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a
adição de certas substâncias químicas estimula a formação
de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas
aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos
de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
A substância química gelatinosa formada no tanque de
floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa
substância forma _______ e , ocorrendo uma
reação de ________ .
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Q1340147
Química
Sobre equilíbrio químico é INCORRETO afirmar que:
Q1340144
Química
O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos
alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico,
contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+
por litro de
solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente
protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por
um revestimento mucoso.
Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2018 - EINSTEIN - Vestibular 2019 - Prova 1 |
Q1339219
Química
A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
Q1339068
Química
Considere o equilíbrio químico representado por
C (s) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) ; ∆H = +88 kJ / mol de CO (g)
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da , com a diminuição da e não se altera pela adição de .
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
C (s) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) ; ∆H = +88 kJ / mol de CO (g)
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da , com a diminuição da e não se altera pela adição de .
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Q1336491
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
A porcentagem de ionização, nas condições do
enunciado, é igual a 0,0025%.
Q1336490
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se
fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da
solução e depois retornar a 25 °C, o valor do Ka será
menor do que 5,0 x 10-10 .
Q1336486
Química
Texto associado
Um lago poluído contém 1,0 kg de um sal de mercúrio
completamente dissolvido em 500.000ℓ de água.
Suponha que a concentração de sal de mercúrio mantém-se homogênea, em todo o lago, e que essa água poluída é
bombeada para fora do lago a uma taxa de 1000ℓ por
hora e, ao mesmo tempo, é substituída por água pura na
mesma taxa. Sendo assim, a quantidade Q (em gramas)
de sal de mercúrio no lago é uma função do tempo t (em
horas), de acordo com a expressão Q(t) = 1000 e-0,002 t, t ∈ [0,+∞). Considerando o exposto e que e ≅ 2,7 e
ln 2 ≅ 0,7, assinale o que for correto.
Sabendo que o Kps do sal de mercúrio Hg2Cl2 é igual
a 1,3 x 10-18 esse sal pode ser o causador da poluição
do lago.
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336299
Química
O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido
aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 –
1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante
a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para
produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica
do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ∆H = - 92,22 kJ
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ∆H = - 92,22 kJ Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336297
Química
A GÊNESE DAS BOLHAS
No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
Q1335977
Química
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:
Ca(OH)2 (s)
Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
Ca(OH)2 (s)
Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
Q1335898
Química
O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para
o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO–
. No
entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte
sequência de reações:
NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O
HCℓO + OH–
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O
HCℓO + OH– O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
Q1335289
Química
Texto associado
Considere a tabela para responder à questão
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a
Ano: 2018
Banca:
EBMSP
Órgão:
EBMSP
Prova:
EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |
Q1334868
Química
As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.
Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334348
Química
O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis,
como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo
de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de
enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com
SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a
ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa
pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3),
ilustrado abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?
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