Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 630 questões
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349930
Química
Texto associado
O gás amônia (NH3) em contato com água sofre a
seguinte reação química, formando hidróxido de
amônio:
NH3(g) + H2O(I) 
NH4OH(aq) 
NH+4 (aq) + OH− (aq)
NH4OH(aq) NH+4 (aq) + OH− (aq)
De acordo com essa informação, assinale o que for
correto.
O produto do equilíbrio 1 encontra-se pouco
dissociado.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349927
Química
Texto associado
O gás amônia (NH3) em contato com água sofre a
seguinte reação química, formando hidróxido de
amônio:
NH3(g) + H2O(I) NH4OH(aq) NH+4 (aq) + OH− (aq)
NH4OH(aq) NH+4 (aq) + OH− (aq)
De acordo com essa informação, assinale o que for
correto.
O pH de uma de solução aquosa de NH4OH é
maior que 7.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349745
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) 
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
Resfriando-se o sistema em equilíbrio, a
coloração azul irá se intensificar.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349744
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A adição de uma solução aquosa de nitrato de
chumbo II, Pb(NO3)2, ao sistema em equilíbrio,
intensifica o tom rosa da solução.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349743
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A constante de equilíbrio irá se alterar em caso
de adição de água ao sistema.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349742
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
Aquecendo-se o sistema em equilíbrio, a
coloração rosa irá se intensificar.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349741
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A adição de uma solução aquosa de cloreto de
sódio, NaCl, ao sistema em equilíbrio,
intensifica o tom azulado da solução.
Ano: 2017
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2017 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349466
Química
Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie
A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo
com a equação a seguir:
A2(g) + B2(g)
2 AB(g)
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a
A2(g) + B2(g)
2 AB(g)
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347850
Química
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução
aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado,
após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0,3
Dado: log 2 = 0,3
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346817
Química
A toxina botulínica (a mesma substância com
que se produz o botox, usado no tratamento
antirruga) vem sendo estudada pela
Universidade Federal de Minas Gerais
(UFMG) com o objetivo de se diminuir a
intensidade dos movimentos feitos pelo
estômago e tornar a digestão mais lenta, em
casos de obesidade crônica. A toxina é
produzida por determinadas bactérias, cuja
reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por
temperatura próxima a 100°C e pela presença
de nitritos e nitratos como aditivos.
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa |
Q1345384
Química
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344925
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344920
Química
O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado
na medicina como adstringente e antisséptico, para o
tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato
pode se decompor para formar íon dicromato,
conforme o equilíbrio abaixo:
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1343301
Química
O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse
pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do
metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342924
Química
A dissolução de oxigênio do ar atmosférico na água é de fundamental importância para manutenção de seres vivos nos oceanos, rios e lagos. Assim, algumas espécies de peixes, por necessitarem de taxas relativamente elevadas de oxigênio dissolvido, O2(aq), são, para a sobrevivência, atendidas. O processo de dissolução pode ser representado pelo sistema em equilíbrio químico no destaque.
Com base nas informações do texto e do sistema em equilíbrio químico, marque com V as proposições verdadeiras e com F, as falsas.
( ) As concentrações de oxigênio dissolvido, à baixa temperatura nas águas dos lagos, nos Andes, é maior do que nas lagoas
e nos rios, no litoral do Nordeste.
( ) As chances de sobrevivência de peixes de águas frias, em altitudes elevadas, é bem maior que na lagoa Rodrigo de Freitas,
no Rio de Janeiro.
( ) A solubilidade de oxigênio na água salgada é muito maior do que nos rios e lagos ao nível do mar.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342922
Química
O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.
Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
Q1342561
Química
A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka
) do ácido propiônico (CH3
CH2
COOH) em água é aproximadamente 1×10–5
. O
pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser,
aproximadamente,
Q1342515
Química
O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Q1342439
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH
igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a
concentração de íons OH–
nessa solução é igual a
Ano: 2016
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Inglesa
|
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Espanhola |
Q1341534
Química
A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
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