Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.

O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H₃O ⁺ presente na solução foi multiplicada por:

A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.


É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.

Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.

I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.

II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.

III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.

IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .

É CORRETO afirmar que

O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação." Considere uma mistura de quatro gases, NH₃, O₂, NO e H₂O, colocada em um reator, atingindo o equilíbrio conforme a reação
4NH_{3 (g)} + 5O_{2 (g)}4NO _(g) + 6H₂O _(g) H < 0
Qual das afirmações a seguir é INCORRETA?

O pH de uma solução 2 x 10^-2 mol L^-1 de HCl é aproximadamente:

Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:

C_(s) + 1/2 O_2(g) ⇄ CO_(g) ∆H = -110,5 kJ mol^-1 

 É CORRETO afirmar que:

Assinale o equilíbrio que será afetado por uma mudança de pressão.

Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principais haletos de prata.

KPS (mol² . dm^-6) E⁰ (V)

AgX + e^- → Ag⁰ + X^-

^{AgCℓ 1,77 x 10-10 0,22233}

^{AgBr 5,35 x 10-13 0,07133}

^{Agl 8,52 x 10-17 -0,15224}

^{Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):}

^{( ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.}

^{( ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.}

^{( ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o Agl.}

^{( ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol.dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).}

^{Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.}

Quando um ácido neutraliza uma base, o composto formado é um sal. Soluções de sais podem ser neutras, ácidas ou básicas dependendo das propriedades dos cátions e dos ânions presentes em sua estrutura química.
Após o preparo de uma solução 5x10^-2 mol/L de NaNO₂, pode-se afirmar que o pH é aproximadamente igual a: (Dados: Ka=5x10^-4 para HNO₂); Kw=1,0x10^-14 a 25°C).

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO_2(g) ⇋ CO_2(aq) (2) CO_2(aq) + H₂O _(l) ⇋ H₂CO_3(aq) (3) H₂CO_3(aq) + H₂O _(l) ⇋  HCO₃^-_(aq)+ H₃O⁺ _(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.
II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .
É CORRETO afirmar que

A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção do pH do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio de 5. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo.
Cultura: Arroz | pH médio: 5,0 Cultura: Café | pH médio: 6,0 Cultura: Milho | pH médio: 7,0
Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a alternativa correta.

A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.

A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise a informação abaixo e as cinco fórmulas de compostos orgânicos.
Se dissolvidos em água, os ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas; as aminas, nas mesmas condições, originam soluções básicas.
I. CH₃ -COOH
II. HCHO
III.
IV.
V. CH₃ – – NH₂
As substâncias que originam soluções com pH<7, quando dissolvidas em água, são, apenas,

Considerando que a obtenção do vinagre é feita por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre.

O conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos renais. O estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estalactites e a poluição térmica em cursos de água. No que concerne à solubilidade ou ao produto de solubilidade, assinale a afirmação verdadeira.

Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.
I. Ionização II. Mistura heterogênea III. Dissociação iônica
1. Etanol 2. Soda cáustica 3. Óleo de cozinha 4. Ácido clorídrico
A associação correta é:

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH₄OH_(aq) NH₄⁺_(aq) + OH^- _(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH₄Cl),com concentração igual a 1 mol L^-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L ^-1 de hidróxido de amônio (NH₄OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH₄OH, se torna 

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb²⁺ na concentração de 1 × 10^-2 mol L^-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO_4- .
PbSO_4(s) Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) ; K_ps = 2 × 10^-8 (mol L^-1 ) ²

A concentração mínima, em mol L^-1 , de íons SO₄ ^2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é