Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto, em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio

Considere as soluções:                                                    SOLUÇÕES                 [H⁺ ]                                            I        Urina                          1x10^-6                                            II       Clara de Ovo             1x10^-8                                            III      Refrigerante              1x10^-5                                            IV      Soro Fisiológico       1x10^-7
Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L⁻¹ , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)

As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe²⁺(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe₂O₃(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:

Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO₂(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O₃(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO₂(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:

A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind^–.

A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH^– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10^-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

Dados:

Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

Kps = [Ca²⁺] . [OH^–] ²

Na indústria têxtil, é uma prática comum aplicar goma aos tecidos no início da produção, para torná-los mais resistentes. Esse produto, entretanto, precisa ser removido posteriormente, no processo de desengomagem. Nesse processo, os produtos têxteis são mergulhados em um banho aquoso com uma enzima do grupo das amilases.

Os gráficos nas figuras 1 e 2 representam a eficiência da atividade dessa enzima em diferentes valores de temperatura e pH.

Com base nas informações apresentadas, está correto afirmar que, para se obter a máxima eficiência da ação da enzima no processo industrial citado no texto, seria necessário manter o banho aquoso de desengomagem a

O oxalato de cálcio (CaC₂O₄) é um sal pouco solúvel (K_ps = 1x10^-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.
Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.

Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar a amônia diretamente a partir de hidrogênio e nitrogênio. O processo também é conhecido como Haber-Bosch, para homenagear o engenheiro Karl Bosch, que desenvolveu o equipamento para a produção industrial da amônia. A reação base do processo consiste no equilíbrio químico a seguir:
N_2(g) + 3 H_2(g) ⇋ 2 NH_3(g) ∆H < 0
Assinale a alternativa a seguir correspondente à ação que aumentaria a concentração da amônia:

Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L^-1 até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B, respectivamente.
Com relação às informações, analise as proposições.
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L^-1 e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000x10^-4 M. II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação. III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente. IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado. V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.
Assinale a alternativa correta.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

Considere o equilíbrio químico a seguir:

X + Y  ⇌  2 Z

Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:  

   Kb = 2,0x10^-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO₃ , apresenta pH = 8,3 a 25º C. Tal solução é

Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH₂ PO₄ ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L^-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L^-1 obtem-se uma segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H₂ PO₄ - em água a 25 ºC.


O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:

Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) ΔH = - 92kJ.mol^-1

Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de: