Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Observe a escala abaixo:

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:

- Amoníaco: verde

- Leite de magnésia: azul

- Vinagre: vermelho

- Leite de vaca: rosa

Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.
Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

Com base na expressão

NH₄⁺(aq) ⇄ H⁺(aq) + NH₃(aq)

que representa a solução aquosa do (NH₄)Cℓ , é correto afirmar que:

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl ₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por

H₂(g) + Cℓ ₂(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol ^–1 .

Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da

O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:

I - NH₃(g) ⇌ NH₃ (aq)

II - NH₃ (aq) + H₂O ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

III - 2H₂O ⇌ H₃O+ + OH^-

Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é igual a

O gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂), conforme a reação a seguir:

Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.

Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir.

Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a alternativa CORRETA.

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B. II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x10² . III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
Está(ão) correto(s):

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0 

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br_2(g)

_{Situação final do equilíbrio restabelecido}

P – aumento da concentração de HBr_(g)

Q – aumento da concentração de Br_2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)₂ é

Dado

M Sr(OH)₂ = 122 g mol^-1

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L^-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L^-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.
BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq) K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:

A 25 ºC, a constante de dissociação (K_a ) do ácido propiônico (CH₃ CH₂ COOH) em água é aproximadamente 1×10^–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10^–14, a concentração de íons OH^– nessa solução é igual a

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

Nesse equilíbrio químico,