Questões de Vestibular Sobre equilíbrio químico em química

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.
PbCO₃(s) ⥋ Pb^{2 +}(aq) + CO₃ ^{2 –}(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO₃, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10^–14

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:


Sabe-se que K_b ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K_w nessa temperatura é igual a 1 × 10^–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.

Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, K_w, é igual a 1 × 10⁻¹⁴, a concentração de íons OH⁻ (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre

Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão, constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados foram dissolvidas em HNO₃ 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH₄Cl. As equações químicas das reações que podem ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:


Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: K_i = constante de ionização.

H₂CO₃: K_i1 = 4,6.10^-7 e K_i2 = 4,4.10^-11

H₂S₂O₃: K_i1 = 3,0.10^-1 e K_i2 = 2,5.10^-2

Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

BICARBONATO DE SÓDIO PARA

COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

    Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015. 

[Dados: Kw = 1 · 10^–14; Ka(H₂CO₃) = 4,3 · 10^–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69;  log 8,3 ≅ 0,92]

De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente, 

DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO

   Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:

Ca₅(PO₄)₃OH_(s) ⇄ 5Ca²⁺_(aq) + 3PO^3-_4(aq) + OH^-_(aq)

   _{Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie:} 

 5Ca²⁺_(aq) + 3PO^3-_4(aq) + OH^-_(aq) ⇄ Ca₅(PO₄)₃OH_(s)

Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade

Disponível em: https://desmineralizacaod.wordpress.com/2011/06/09/des mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.

Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que 

Observe a curva de titulação de uma solução aquosa de ácido acético 1 mol/L com solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/L. 

MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. Química geral superior.

4 ed. Rio de Janeiro: Interamericana, 1978, p. 392. 

De acordo com os dados apresentados, é pertinente inferir que  

    [...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]

Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar 

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O₂(g) ⇄ 2 O₃(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se

Em um laboratório existem quatro frascos contendo algumas substâncias e soluções incolores, como mostra o quadro abaixo.


A esses frascos foi adicionado extrato de repolho roxo, um indicador ácido-base. Em meio muito ácido, esse extrato adquire coloração vermelha; em meio moderadamente ácido, rosa; e em meio básico, verde.
As colorações dos líquidos contidos nesses frascos, respectivamente, após a adição do extrato são:

O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.

HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).

O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é

Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:

CO₂ (g) + H₂O (l) ⇆ H₂CO₃ (aq).

A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é:

Observe a escala abaixo:

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:

- Amoníaco: verde

- Leite de magnésia: azul

- Vinagre: vermelho

- Leite de vaca: rosa

Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.
Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

Com base na expressão

NH₄⁺(aq) ⇄ H⁺(aq) + NH₃(aq)

que representa a solução aquosa do (NH₄)Cℓ , é correto afirmar que:

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl ₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,