Questões Vestibular de Química - Página 132

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2014 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335287 Química

O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é

A

2000 kg.

B

8000 kg.

C

4000 kg.

D

8000 t.

E

2000 t.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1335286

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2014 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335286 Química

O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:
Imagem associada para resolução da questão

Considerando R = 0,08 atm∙L∙K^–1 ∙mol^–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é

A

160.

B

1600.

C

80.

D

50.

E

800.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1335285

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2014 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335285 Química

Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.
Imagem associada para resolução da questão

Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem

A

o açaí e a castanha-do-brasil.

B

a castanha-de-caju e o açaí.

C

a castanha-de-caju e o cupuaçu.

D

a castanha-do-brasil e o açaí.

E

o cupuaçu e a castanha-do-brasil.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334938

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334938 Química

Imagem associada para resolução da questão

A testosterona, principal hormônio sexual masculino, representada pela estrutura I, é classificada como um esteroide anabolizante por estar relacionada ao aumento da massa muscular e da densidade e força óssea. Entretanto, o uso inadequado de testosterona sintética por pessoas que querem intensificar o ganho muscular é extremamente perigoso porque níveis elevados desse hormônio, no organismo, podem provocar desequilíbrio no sistema endócrino, o que resulta na atrofia de glândulas, no aumento do risco de doenças cardiovasculares e nas alterações de humor, entre outros efeitos colaterais. A testosterona é sintetizada em várias etapas, a partir do colesterol, composto químico de massa molar 386gmol^–1, representado pela estrutura química II.

Com base nas informações do texto e nas estruturas químicas da testosterona e do colesterol, pode-se concluir:

A

A testosterona é um composto químico que apresenta o grupo funcional dos ésteres na cadeia cíclica insaturada.

B

O grupo funcional da classe dos álcoois secundários está presente na estrutura química da testosterona e na estrutura química do colesterol.

C

A parte aberta da cadeia carbônica do colesterol é constituída por seis átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio.

D

O percentual, em massa, do grupo hidroxila OH presente em 1,0mol de moléculas de colesterol é de, aproximadamente, 2,3%.

E

O colesterol e a testosterona são substâncias orgânicas de cadeia carbônica heterogênea constituída por anéis aromáticos condensados.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334937

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334937 Química

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A

A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

B

O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.

C

A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

D

O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

E

A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334936

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334936 Química

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

A

O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

B

A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.

C

O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.

D

A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.

E

O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334935

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334935 Química

I. 2NH₄⁺ (aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^– (aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^– (aq) + O₂(g) → 2NO₃^– (aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺ (aq), em nitrito, NO₂^– (aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^– (aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

A

A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^– (aq).

B

O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).

C

A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.

D

O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .

E

A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334934

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334934 Química

Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.
Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:

A

A reação química entre o pentóxido de difósforo, P₂O₅(s), e a água, H₂O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H₃PO₃(aq).

B

O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na₂O₄ .

C

O trióxido de dicloro, Cl₂O₃(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).

D

O óxido de alumínio, Al₂O₃(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.

E

A estrutura do óxido de silício, SiO₂(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334933

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334933 Química

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na⁺(aq), e cloreto, Cl^– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ^–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg²⁺(aq) e sulfato, SO^{2 –} ₄ (aq), com concentrações de 0,05molℓ ^–1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

A

A massa de íons sulfato, SO^2–₄ (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.

B

A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.

C

O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.

D

O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.

E

O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334932

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334932 Química

Imagem associada para resolução da questão

dimetilnitrosamina 1,2-dimetil-hidrazina

Compostos químicos como os representados pelas estruturas químicas – dimetilnitrosamina e 1,2-dimetil-hidrazina – são agentes carcinogênicos alquilantes capazes de gerar espécies químicas, como o carbocátion metila, ⁺CH₃ , que reagem com o ácido desoxirribonucleico, DNA. Essas espécies químicas podem se unir a átomos de nitrogênio e a átomos de oxigênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA, por ligações covalentes, a exemplo da guanina e da citosina, bases que interagem, entre sí, por ligações de hidrogênio. A alteração química do DNA pode desencadear o início de uma sequência de eventos que resulta no crescimento e na reprodução desordenada de células cancerosas.

Com base nas informações, nas estruturas dos compostos químicos e nos conhecimentos sobre os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

A

A estrutura química do agente carcinogênico 1,2-dimetil-hidrazina apresenta onze pares de elétrons compartilhados por ligações covalentes simples.

B

O agente dimetilnitrosamina pertence à classe dos nitrocompostos porque apresenta o grupo NO ligado diretamente ao heteroátomo da cadeia carbônica.

C

A ligação química entre o carbocátion metila e um dos átomos de nitrogênio da guanina implica transferência de um par de elétrons do nitrogênio do grupo ⁺CH₃ .

D

O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

E

A ruptura das ligações de hidrogênio que unem as moléculas de guanina e citosina, no DNA, é mais difícil do que a ruptura da ligação covalente formada entre o átomo de nitrogênio e o grupo ⁺CH₃

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334871

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334871 Química

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C₁₇H₃₅COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO^–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.

B

O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.

C

A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.

D

A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.

E

O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C₁₇H₃₅CO₂)₂.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334870

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334870 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.

B

O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.

C

O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.10²⁰ moléculas.

D

A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.

E

A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334869

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334869 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:

A

O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.

B

A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.

C

O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp² é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp³.

D

A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.

E

O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334868

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334868 Química

Imagem associada para resolução da questão

As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.

B

A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10^–2moll^–1 tem pH=10.

C

O HF(aq) libera maior quantidade de íons H⁺ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.

D

A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.

E

O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334867

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334867 Química

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), e ácido cítrico, H₃C₆H₅O₇(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO₂(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l)+ Na₃C₆H₅O₇(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

A

A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.

B

O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), é um composto iônico que libera o íon H₃O⁺(aq) quando dissolvido em água líquida.

C

O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.

D

A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.

E

O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO₃(s) e 48,0g de H₃C₆H₅O₇(s), em meio aquoso.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334866

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334866 Química

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H₅C₂)₂O, o etanol, C₂H₅OH, e a água, H₂O

Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

A

A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.

B

O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.

C

A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.

D

O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.

E

A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334865

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334865 Química

Imagem associada para resolução da questão

Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A

A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd³⁺, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.

B

A carga nuclear do íon cério(III), Ce³⁺, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm²⁺.

C

O átomo de érbio,

, é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.

D

A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu³⁺, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f¹⁴.

E

O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334864

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334864 Química

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H₃O⁺(aq) é menor do que 1,0.10^–7moll^–1, nesses sistemas aquosos.

B

O metanal, representado pela fórmula molecular H₂CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.

C

A dissolução da glicose, C₆H₁₂O₆(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.

D

A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.

E

O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C₇H₄O₇.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334358

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334358 Química

O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174t . Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.

A

21 dias

B

23 dias

C

25 dias

D

27 dias

E

29 dias

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1334356

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334356 Química

A formação de suor, na presença de bactérias na região axilar, provoca mal cheiro decorrente da formação de ácidos carboxílicos. Para impedir a proliferação das bactérias, são utilizados compostos antimicrobianos, como o Triclosan, cuja fórmula estrutural está ilustrada abaixo

Imagem associada para resolução da questão

Quais são os grupos funcionais presentes na molécula de triclosan?

A

Álcool, éter e amina.

B

Ácido carboxílico, amida e haleto orgânico.

C

Amina, cetona e éster.

D

Fenol, éter e haleto orgânico.

E

Aromático, éter e cetona.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 6.605 questões