Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.605 questões
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337984
Química
As reações químicas podem ocorrer por diversos motivos, um exemplo é o que ocorre quando se introduz uma pastilha
efervescente em um copo com água, que imediatamente observam-se a liberação de bolhas e a diminuição do tamanho da
pastilha. Esta transformação química ocorre por qual meio?
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337983
Química
Acerca das separações de misturas, analise as afirmativas a seguir.
I. Mistura entre sólido e líquido/ gás, onde são retidas partículas sólidas.
II. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – onde as fases permanecem no mesmo recipiente.
III. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – um recipiente fica em posição mais elevada que o outro recipiente para o qual é transferida uma das fases.
IV. Mistura entre sólidos, baseada na densidade – utiliza-se a água corrente para carregar sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados no fundo do recipiente.
Assinale a alternativa que indica correta e sequencialmente os processos de separação de misturas descritos anteriormente:
I. Mistura entre sólido e líquido/ gás, onde são retidas partículas sólidas.
II. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – onde as fases permanecem no mesmo recipiente.
III. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – um recipiente fica em posição mais elevada que o outro recipiente para o qual é transferida uma das fases.
IV. Mistura entre sólidos, baseada na densidade – utiliza-se a água corrente para carregar sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados no fundo do recipiente.
Assinale a alternativa que indica correta e sequencialmente os processos de separação de misturas descritos anteriormente:
Q1336788
Química
Texto associado
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal
são utilizados há milhares de anos em todas as partes
do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das
embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis,
a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos
tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação
dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor
e maquiagens, entre outros, contribuíram para o
crescimento das grandes indústrias de cosméticos
e de produtos para a higiene pessoal conhecidas
atualmente.
Considerando-se que nos cremes dentais, além
de um detergente e um abrasivo, são adicionados
fluoreto, F–
, – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F,
aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por
ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula
molecular C10H20O –, é correto afirmar:
Q1336787
Química
Texto associado
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal
são utilizados há milhares de anos em todas as partes
do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das
embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis,
a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos
tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação
dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor
e maquiagens, entre outros, contribuíram para o
crescimento das grandes indústrias de cosméticos
e de produtos para a higiene pessoal conhecidas
atualmente.
Com base nessas informações associadas aos conhecimentos
sobre as propriedades dos sistemas e das substâncias
químicas, é correto afirmar:
Q1336491
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
A porcentagem de ionização, nas condições do
enunciado, é igual a 0,0025%.
Q1336490
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se
fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da
solução e depois retornar a 25 °C, o valor do Ka será
menor do que 5,0 x 10-10 .
Q1336486
Química
Texto associado
Um lago poluído contém 1,0 kg de um sal de mercúrio
completamente dissolvido em 500.000ℓ de água.
Suponha que a concentração de sal de mercúrio mantém-se homogênea, em todo o lago, e que essa água poluída é
bombeada para fora do lago a uma taxa de 1000ℓ por
hora e, ao mesmo tempo, é substituída por água pura na
mesma taxa. Sendo assim, a quantidade Q (em gramas)
de sal de mercúrio no lago é uma função do tempo t (em
horas), de acordo com a expressão Q(t) = 1000 e-0,002 t, t ∈ [0,+∞). Considerando o exposto e que e ≅ 2,7 e
ln 2 ≅ 0,7, assinale o que for correto.
Sabendo que o Kps do sal de mercúrio Hg2Cl2 é igual
a 1,3 x 10-18 esse sal pode ser o causador da poluição
do lago.
Q1336476
Química
Texto associado
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for
correto.
O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um
mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o
mesmo conjunto de números quânticos.
Q1336473
Química
Texto associado
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for
correto.
Nos átomos, o número quântico secundário está
relacionado à forma do orbital onde se encontra o
elétron.
Q1336456
Química
Texto associado
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
A menor distância entre o centro de um íon cloreto e
um átomo de hidrogênio é menor que
181√3 picômetros.
Q1336455
Química
Texto associado
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
Quaisquer pares de íons cloreto se tangenciam.
Q1336452
Química
Texto associado
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
A figura geométrica formada pelo íon amônio, no
centro do cubo, é um prisma.
Q1336446
Química
Texto associado
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
O comportamento de um gás real será mais parecido
com o comportamento de um gás ideal quanto mais
rarefeito estiver esse gás.
Q1336445
Química
Texto associado
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
A uma temperatura de 0 °C e a uma pressão de 760 mmHg, o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros/mol.
Q1336443
Química
Texto associado
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
O volume ocupado por 1/6 mol desse gás, nessas condições, é igual a 7 litros.
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336300
Química
A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída
por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO2, ambos mergulhados
em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada
de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma
solução de caráter básico.
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e- Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e- Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336299
Química
O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido
aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 –
1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante
a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para
produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica
do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ∆H = - 92,22 kJ
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ∆H = - 92,22 kJ Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336298
Química
Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336297
Química
A GÊNESE DAS BOLHAS
No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336296
Química
A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células a usam como fonte de energia. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose, é o carboidrato fundamental na formação do dissacarídeo sacarose. A molécula de glicose pode existir em forma de cadeia aberta ou cíclica, sendo que tais formas permanecem em equilíbrio. Representadas as estrututuras da D-glicose em cadeia aberta (I), D-frutose (II) e D-glicose cíclica (III), respectivamente, é INCORRETO afirmar que
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