Questões de Vestibular Sobre química

As pilhas de lítio, muito utilizadas em marcapasso, possuem uma grande diferença de potencial, em torno de 3,4V.

Um determinado tipo de pilha de lítio pode ser representada pela equação química global. 

Em relação à pilha de lítio, é correto afirmar:

O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:

Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.

Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:

Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que

A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

O soro de reidratação caseiro, que tem salvado muitas vidas,é preparado dissolvendo-se uma colher de sopa de sacarose,C₁₂H₂₂O₁₁, e uma colher de chá de sal de cozinha em um copo de água de 250ml.

Em relação ao soro de reidratação e seus componentes, é correto afirmar:

As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares; mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:

Com base nos conhecimentos sobre nomenclatura de Funções Inorgânicas, os compostos, cujas nomenclaturas são ácido nítrico, ácido sulfuroso, hidróxido ferroso e hidróxido de sódio, são representados, respectivamente, pelas fórmulas

Considerem-se os ácidos
I. HNO₃
II. H₂SO₄

III. H₃PO₄

O número de ligações covalentes normais e covalentes dativas corresponde, respectivamente, a

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂).

O hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula:

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido fraco e oxigenado que pode ser encontrado na composição química de qualquer refrigerante. Esse ácido é utilizado devido a sua capacidade de não vaporizar e é responsável pelas bolhas que se formam ao abrir uma garrafa ou lata. O ácido fosfórico é composto pelo elemento químico fósforo (P).
A partir dos conhecimentos sobre o estudo da matéria, a atomicidade desse ácido é igual a

Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.

O valor do número de massa do átomo Z é igual a

A quantidade de elétrons do ânion A3^- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.

A quantidade de prótons do elemento A é

Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise, apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0. A partir desses resultados, é possível concluir:

Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H₂(g), e com iodo, I₂(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química
2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) ΔH° = − 53kJ
Uma análise dessas informações permite afirmar:

Tecnologicamente, a pilha alcalina merece destaque porque apresenta baixo impacto ambiental frente a outros tipos de baterias. Essas pilhas utilizam eletrodos de Zn(s) e de MnO₂(s), envolvidos por eletrólito de KOH(aq). A corrente elétrica é gerada de acordo com as semiequações
Zn(s) + 2OH^- (aq) → Zn (OH)₂ + 2e ^– Mn₂O₃(s) + 2OH ^- (aq)

Considerando-se essas informações, pode-se concluir, em relação à pilha alcalina, que

Os alimentos que vão para a mesa durante as refeições passam, às vezes, por longos processos de preparação, em que há lugar para a imaginação e a criatividade peculiar aos grandes artífices dos segredos da gastronomia.
A partir dessas considerações, é correto afirmar:

A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis. Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:

Fe²⁺ (aq) + HCO^-₃ (aq)  + O₂ (aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)₂(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe₂O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA  03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos.
FIGURA 03


(Disponível em:< https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em 28/09/ 2018.)
(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)


É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de: