Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.605 questões
Ano: 2013
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2013 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1357902
Química
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja
equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Ano: 2014
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre
|
FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1357116
Química
Existem mais de 150 tipos diferentes de dores de cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica, como a
enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular); aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do organismo. Para
prevenir o surgimento da dor, evite jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar, chocolate, cítricos
(laranja, limão etc.), banana, café ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural), refrigerante tipo cola, fumo
e álcool. Assinale o correto.
Q1357115
Química
O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909,
para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução
que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.
Q1357114
Química
Assinale a alternativa correta.
Q1357113
Química
Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar
que o elemento:
Q1357071
Química
Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmações:
I) É uma substância apolar. II) Sua hidrólise produz apenas glicose e frutose. III) É um monossacarídeo. IV) É um dissacarídeo.
Estão corretos os itens:
I) É uma substância apolar. II) Sua hidrólise produz apenas glicose e frutose. III) É um monossacarídeo. IV) É um dissacarídeo.
Estão corretos os itens:
Q1357070
Química
As ervilhas provocam muitos gases (flatulências), devido a rafinose, um
açúcar com cadeia composta de sequências de frutose, glicose e galactose. A galactose
não é metabolizada por nenhuma enzima em nosso organismo, mas é assimilada por
bactérias da flora intestinal, cuja ação produz os gases hidrogênio, dióxido de carbono e
metano, responsáveis pelo inchaço do intestino e pelo “meteorismo”.
Em relação aos açucares citados a fórmula molecular que representa é:
Em relação aos açucares citados a fórmula molecular que representa é:
Q1357069
Química
Os refrigerantes possuem em sua composição o ácido fosfórico. O índice
diário aceitável (I.D.A.) de ácido fosfórico em aditivos alimentares é de 5 mg/kg de
peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, em litros, cuja concentração 0,6 g/L,
que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de I.D.A.
Q1356867
Química
Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
Ano: 2015
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2015 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre
|
FAG - 2015 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1356866
Química
Acrescenta-se a 10ml de solução 3M de H2SO4 0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a
65ml. A solução resultante será: Dados: H = 1 S = 32 O = 16
Q1356865
Química
Considere as afirmações a seguir.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
Q1355814
Química
A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO?
Q1355813
Química
Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0
mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
Q1355812
Química
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de
carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa
reação 80 % de rendimento.
CS2(l) + 3O2(g) ↠ CO2(g) + 2SO2(g)
CS2(l) + 3O2(g) ↠ CO2(g) + 2SO2(g)
Q1355811
Química
A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer
a seguinte reação:
MX (s) ↠ M+(g) + X-(g)
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2‚, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
MX (s) ↠ M+(g) + X-(g)
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2‚, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Q1355810
Química
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja
equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Q1355774
Química
A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado
a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número
de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a
temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.
Q1355773
Química
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada
diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:
Q1355772
Química
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
Q1355771
Química
Maresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais
marinhos. Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:
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