Questões de Vestibular Sobre química

O consumo exagerado de sal refinado, composto basicamente por cloreto de sódio (NaCl), pode ser prejudicial à saúde. É que o sódio, presente em grande quantidade nesse sal, é apontado como responsável pelo aumento dos casos de hipertensão. Por esse motivo, cada vez mais pessoas estão optando pelo consumo de sais naturais. Além de não passarem pelo processo de refino, os sais naturais apresentam uma maior variedade de minerais. O sal rosa do Himalaia, considerado por muitos especialistas o melhor sal do mundo, é um exemplo de sal natural. Obtido de uma reserva natural aos pés da cordilheira do Himalaia, esse sal possui mais de 84 minerais. A tabela abaixo apresenta as quantidades dos principais elementos presentes em 1 kg de sal rosa do Himalaia.


Mesmo que o sal rosa do Himalaia ofereça mais benefícios à saúde, a substituição do sal refinado por ele não contribui significativamente para a diminuição da ingestão do elemento causador da hipertensão, porque, para cada quilograma de sal refinado substituído por sal rosa do himalaia, a massa de sódio seria, aproximadamente:

O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO₂). Como esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar. Refrigerantes onde o CO₂ está ausente têm seu sabor alterado sendo definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios abaixo, envolvidos na dissolução do CO₂ gasoso em água:


Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:

Quando queremos saber se irá chover, logo olhamos para o céu em busca de nuvens. Mas como as nuvens se formam? Ao contrário do que algumas pessoas possam pensar, não é pela simples aglomeração de vapor de água. As nuvens são formadas, devido à existência de partículas sólidas microscópicas, encontradas nas partes mais altas da atmosfera. Quando o vapor d’água, proveniente do solo, encontra essas partículas, inicia-se o processo de formação de uma fina camada de água em suas superfícies. Conforme a camada de água cresce, surgem as muitas gotículas de água que, juntas, formam as nuvens. A figura abaixo representa a formação das nuvens.


A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.

No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:

Lança-perfume ‘turbinado’ é vendido livremente na frente de baladas em São Paulo

“A forma como o lança-perfume “turbinado” vem sendo consumido, jogado diretamente na boca – e não inalado, como o produto tradicional – pode causar a morte em poucos segundos, alertam médicos especialistas em dependência química...” (Diego Zanchetta, em O Estado de São Paulo, abril de 2015. Disponível em: http://sao-paulo.estadao.com.br/noticias/geral,lanca-perfumeturbinado-e-vendido-livremente-na-frente-de-baladas-em-sao-paulo,1672343. Acessado em 23/08/2015).

O lança perfume é um mistura de solventes inalantes prejudiciais à saúde. Sua formulação mais recente, chamada de “turbinada” pelos trafi cantes, contém haletos orgânicos voláteis de uso industrial. Estes novos componentes são utilizados, por exemplo, na remoção de adesivos e como anti-respingo de solda e já provocaram a morte de vários usuários este ano. A fórmula de um composto utilizado na fabricação do lança-perfume “turbinado” é apresentada em:

Nem toda mancha verde na parede de um banheiro é mofo. Em banheiros com tubulação ou peças de cobre é comum o surgimento de um sólido verde chamado azinhavre, de difícil remoção. Conhecido popularmente como ferrugem do cobre, o azinhavre, de fórmula CuCO₃. Cu(OH)₂ , surge da oxidação do cobre e pode escorrer e impregnar nas paredes. Para sua remoção, uma dica frequente é esfregar a superfície com vinagre branco, uma solução de ácido etanoico. Esse procedimento é eficaz porque nele o hidrogênio ionizável do ácido etanoico substitui o cobre do zinabre numa reação de dupla troca originando:

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortandoos em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em  <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/brilho-diamante.htm>. Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)

O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação:

H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l) Equação 1

São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25°C:

I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s) ΔH° = -183,3 kJmol^-1 Equação 2

II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol^-1 Equação 3

III - CO₂ (g) + H₂O(l) →H₂CO₃(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol^-1 Equação 4

O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:

Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH₄) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH₃-NH₂), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os animais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a equação química não balanceada:
C₁₂H₂₂O₁₁(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l) + energia
Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO₂ produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente:

A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.

Uma droga muito utilizada dita “droga lícita” é o álcool que atua na diminuição das transmissões dos sinais nervosos. É uma droga depressora do sistema nervoso central, provocando distúrbios nas percepções e nas habilidades do usuário. Quimicamente, o álcool é uma função orgânica representada pela fórmula geral R – CH₂ – OH. Analise a seqüência simplificada do metabolismo do álcool no organismo humano.

A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os nomes dos compostos orgânicos em cada etapa, respectivamente.

Uma substância que possui odor precisa ter certas características para ser capaz de provocar alterações sensoriais nos seres humanos, como apresentar alguma solubilidade em água, pressão de vapor considerável, lipofilicidade e massa molar que não ultrapasse 294 g/mol. Substâncias com odor de peixe, por exemplo, podem ter um átomo de nitrogênio ligado a três outros átomos, com um par eletrônico não-ligante. Assinale a alternativa em que as três substâncias apresentadas possuem essas características.

Considere os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) das seguintes substâncias:

Analisando os dados da tabela e considerando 28° C e 1 atm, pode-se afirmar que o estado físico de cada substância é, respectivamente:

Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.

A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.