Questões de Vestibular Sobre química

Na química orgânica, o teste de Tollens pode ser utilizado para diferenciação de aldeídos e cetonas. O teste consiste no aquecimento da amostra em solução de nitrato de prata com excesso de hidróxido de amônio (reativo de Tollens). Caso a amostra contenha a função química aldeído, ocorrerá a formação de um precipitado de prata (espelho de prata).

Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.

l Numa solução aquosa de glicose submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

ll Numa amostra de formol submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

lll Numa amostra de ácido metanóico submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

Uma determinada liga metálica é composta pelo metal X e Y. Segundo normas de qualidade, os valores mínimos e máximos de densidade aceitos para essa liga são de 10,0 g/mL e 10,5 g/mL, respectivamente. Um lote com 4 amostras dessa liga foi analisado em laboratório, tendo a sua composição percentual em massa determinada e os resultados estão mostrados na tabela a seguir.

Dados: densidades de X e Y nas condições abordadas são respectivamente 8,0 g/mL e 12,0 g/mL.

Com base nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, assinale a alternativa que contém a(s) amostra(s) que atende(m) as normas de qualidade.

Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque. Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

Os alcenos sofrem reações de adição de halogênios. Na reação do eteno com bromo (Br₂) o produto formado será:

Fala-se em isomeria quando compostos diferentes e com propriedades diferentes possuem mesma fórmula molecular. Na figura abaixo são apresentados pares de substâncias as quais possuem relação isomérica. Quais os tipos de isomeria cada grupo de moléculas apresenta?

A seguir são apresentadas as estruturas moleculares de algumas substâncias orgânicas. Identifique as funções orgânicas de cada uma das substâncias.

De acordo com a tabela abaixo:

Composto Temperatura de ebulição (0C)

Ácido acético 118

Etano - 88,6

Eteno (etileno) - 103,8

Etino (acetileno) - 84,7

É correto afirmar que:

De acordo com o modelo de Lewis, é correto afirmar que:

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH₃ + O_{2  ➔}   NO + H₂O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH₃) com 2,0 .10²¹ moléculas de oxigênio será:

Dadas as equações químicas balanceadas:

Fe(s) ➜  Fe²⁺(aq) + 2e^- (oxidação)

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^-   ➜   4OH^- (redução)

A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:

Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g)  ➜  CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

Considere uma solução aquosa saturada de KNO₃ a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:
                                                                           20°C   30°C    40°C    50°C Solubilidade do KNO₃ por 100 g de água         31,6g   45,8g   63,9     85,5

De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula:

Átomos definidos como isótopos, isótonos e isóbaros apresentam, respectivamente, mesmos números de:

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

Considere o enunciado para o modelo atômico:

“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.” 

Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por: