Questões de Vestibular Sobre representação das transformações químicas em química

O vidro é um sólido iônico que tem a estrutura amorfa lembrando a de um líquido. Os vidros têm estrutura em rede baseada nos óxidos não-metálicos, normalmente a sílica, SiO₂, fundida juntamente com óxidos metálicos que agem como “modificadores de rede”. O vidro é resistente ao ataque da maioria dos reagentes. Entretanto, a sílica do vidro reage com íons fluoreto para formar íons fluorossilicatos, como mostrado na equação:

SiO₂(s) + 6 HF(aq) → SiF₆²⁻(aq) + 2 H₃O⁺ (aq)
Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO₂.

Dados: Massas molares em g . mol^-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I. S_(s) + O2_(g) → SO2_(g)

Etapa II. 2 SO2_(g) + O2_(g) → 2 SO3_(g)

Etapa III. SO3_(g) + H2O_(l) → H2 SO4_(l)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)₂ e 294 g de H₃PO₄,

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Dados: Massas molares, em g∙mol^-1, H₂O = 18, Ca(OH)₂ = 74, H₃PO₄ = 98 e Ca₃(PO₄)₂ = 310

é INCORRETO afirmar que

A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por

Fe_(s) + HCℓ_(aq) → FeCℓ_2(aq) + H_2(g).
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ₂. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram

Dados: massas molares (g·mol^–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO₂) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO₂ + H₂O → H₂SO₃, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é

Dado: massa molar (g.mol^-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L^-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe_(s) + HCℓ_(aq) → FeCℓ_2(aq) + H_2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há

De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

É INCORRETO afirmar que

A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.


Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera

No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:


A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como