Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 873 questões
Q1340992
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste
na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas
se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento.
A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da
bauxita, conforme reação química representada na equação não
balanceada:
Al2
O3
+ H2
SO4
→ Al2
(SO4)3
+ H2O
A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de
alumínio, corretamente balanceada, é
Q1340990
Química
Em uma aula experimental de química, foi solicitada aos alunos a determinação da densidade de uma liga metálica. A massa
da amostra foi determinada em uma balança digital. O volume
da amostra foi obtido por meio do deslocamento do volume de
água contido em uma proveta: colocou-se certa quantidade de
água na proveta (volume inicial) e depois inseriu-se a amostra,
submergindo-a completamente (volume final).
Os dados do experimento estão apresentados na tabela.
massa 93,45 g volume inicial. 34,5 mL volume final. 45,0 mL
Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de
massa 93,45 g volume inicial. 34,5 mL volume final. 45,0 mL
Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340804
Química
Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na produção de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento
na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio
da reação representada pela equação:
Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.
A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são
Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.
A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340794
Química
Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a
1,52 × 10–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual
a 6 × 1023 mol–1
, a massa molar desse elemento é
Q1340772
Química
O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a
combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
Q1340149
Química
Assinale a alternativa CORRETA. Os compostos
formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e
cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas
predominantes e estados físicos, em temperatura e pressão
ambiente, respectivamente:
Ano: 2011
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1340026
Química
Certa indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás
poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage
com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
IF Goiano
Prova:
INEP - 2018 - IF Goiano - Vestibular Primeiro Semestre |
Q1339444
Química
Segundo dados levantados pelo Green Peace, a reciclagem de papel tem efeitos positivos não só em termos da redução da
poluição provocada pelas indústrias de papel e celulose, como também pode ocasionar um aumento na economia do processo
comparado ao do papel virgem, como: redução de 74% da poluição do ar; redução de 95,5 a 98% do consumo água utilizada na
produção de papel; redução dos gastos operacionais em 64%.
Disponível em: <sistemas.eel.usp.br/docentes/arquivos/5840556/434/apostila4papelecelulose.pdf> e <portalresiduossolidos.com/reciclagemde-papel-2/>. Acesso em: 15 out. 2018. [Adaptado].
Sobre esse assunto é correto afirmar que
Disponível em: <sistemas.eel.usp.br/docentes/arquivos/5840556/434/apostila4papelecelulose.pdf> e <portalresiduossolidos.com/reciclagemde-papel-2/>. Acesso em: 15 out. 2018. [Adaptado].
Sobre esse assunto é correto afirmar que
Q1339245
Química
A pirita (FeS2 ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.
4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.
Sabendo que o minério de pirita apresenta
92% de pureza, calcule a massa aproximada de
dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g
de pirita.
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2018 - EINSTEIN - Vestibular 2019 - Prova 1 |
Q1339217
Química
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo
gás dióxido de enxofre (SO2
), produzido em certas atividades
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2
]. Com
isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de
cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Q1339066
Química
Texto associado
A questão refere-se à liotironina, um hormônio
produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3.
Considerando que a constante de Avogadro vale 6×1023 mol–1
,
o número de moléculas de liotironina que entra no organismo
de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de
Q1339061
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Ureia, CO(NH2)
2
, e sulfato de amônio, (NH4
)2
SO4
, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a
mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é,
aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2011 - MACKENZIE - vestibular |
Q1338566
Química
Texto associado
Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.
I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.
Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.
Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
São corretas, apenas, as afirmações
Ano: 2011
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2011 - MACKENZIE - vestibular |
Q1338561
Química
Utilizado para inibir o apetite e ajudar no emagrecimento, o cloridrato de
sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo
afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária),
em audiência pública realizada em 23/02/2011.
A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:
I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.
Estão corretas, somente,
A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:
I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.
Estão corretas, somente,
Q1338175
Química
Texto associado
Leia o texto para responder a questão.
A deficiência de fósforo nos solos brasileiros se manifesta na baixa produtividade. Para reverter esse problema, uma
equipe de agrônomos acompanhou a lavoura de um grupo de
pequenos produtores, de modo a obter uma relação entre a
produção S(n) de soja, em quilogramas por hectare (kg/ha), e
a quantidade n de P2
O5
aplicada no solo, em kg/ha, e obteve
a seguinte lei:
S(n) = 900 + 24·n – 0,05n2
, com 0 ≤ n ≤ 300
Segundo essa lei, a produção máxima de soja que pode ser
obtida, associada à aplicação de P2
O5
no solo, é
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338081
Química
Uma das etapas do tratamento de água para a rede de distribuição urbana consiste na sua desinfecção, que é feita pelo
ácido hipocloroso (HClO) que se forma quando se adiciona
hipoclorito de sódio na água a ser tratada. Porém, se a água
tiver contaminantes orgânicos, reações adversas podem
ocorrer, como aquela entre o contaminante acetona (C3
H6
O)
e o ácido hipocloroso, que resulta na solução de ácido acético (CH3
COOH), água e o agente carcinogênico clorofórmio
(CHCl3
), como representado na equação:
Considerando-se o tratamento de 1 m3 de água contaminada com acetona na concentração 5,8 mg/L, a quantidade máxima, em mol, de ácido hipocloroso que poderá ser consumida na reação com a acetona é igual a
Considerando-se o tratamento de 1 m3 de água contaminada com acetona na concentração 5,8 mg/L, a quantidade máxima, em mol, de ácido hipocloroso que poderá ser consumida na reação com a acetona é igual a
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338080
Química
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período
da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade
de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico
com fórmula unitária MX2
.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337992
Química
Um ácido sulfônico será obtido através da reação de um álcool com ácido sulfúrico fumegante (ácido sulfúrico concentrado
adicionado a cerca de 8% de SO3(g)). Por ter caráter ácido, os ácidos sulfônicos reagem com bases formando os sais de ácido
sulfônico. Os produtos da reação do ácido dodecassulfônico com hidróxido de sódio possuem massa, em g, igual a:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337988
Química
Texto associado
Analise a seguinte reação para responder à questão.
“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de
alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”
Conforme a reação analisada, a quantidade de nitrogênio, em mol, produzida é:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337986
Química
Texto associado
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de
reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
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