Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
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Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol–1 , é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1 , igual a
H2O2 → H2O + 1/2 O2
Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é
H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4 + 2 HNO3
A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é
massa 93,45 g volume inicial. 34,5 mL volume final. 45,0 mL
Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de
Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.
A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
Disponível em: <sistemas.eel.usp.br/docentes/arquivos/5840556/434/apostila4papelecelulose.pdf> e <portalresiduossolidos.com/reciclagemde-papel-2/>. Acesso em: 15 out. 2018. [Adaptado].
Sobre esse assunto é correto afirmar que
A pirita (FeS2 ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.
4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.
Sabendo que o minério de pirita apresenta
92% de pureza, calcule a massa aproximada de
dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g
de pirita.
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo
gás dióxido de enxofre (SO2
), produzido em certas atividades
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2
]. Com
isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de
cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.
Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:
I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.
Estão corretas, somente,