Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 448 questões
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa |
Q1345386
Química
Pressão Osmótica é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar que ocorra o fluxo osmótico, ou seja, a passagem de solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana semipermeável. O sangue e o soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl) apresentam a mesma pressão osmótica. Uma célula de hemoglobina foi colocada em uma solução 0,20 mol/L de NaCl.
Fonte: Adaptado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm – Acesso em 14 de Maio de 2019.
Em relação à solução, essa célula estará em meio:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344915
Química
A medida da concentração de creatinina no soro
sanguíneo é um teste simples usado como o principal
indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a
creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5 - 1,2
mg/dL, enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam
concentrações em μmol/L. Se uma pessoa apresenta
uma concentração de creatinina plasmática igual a
0,06 mg/mL, então, sua concentração de creatinina em
μmol/L será:
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Provas:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Espanhol
|
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Francês |
Q1344742
Química
Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 ml de H2O, obtém-se, como
produto, uma solução com o volume de 220 ml. Qual será o número de mol, a
concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução
obtida?
Ano: 2012
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |
Q1343491
Química
Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de
oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição
(no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida,
pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A
medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos
Automotores (Proconve), criado em 2009.
Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012
Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m3 e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm3. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de
Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012
Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m3 e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm3. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342926
Química
Texto associado
A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas, como
maçãs, para tornar mais fácil a colheita e evitar a queda das frutas antes do amadurecimento. O Alar garante a cor vermelha
e a firmeza da fruta para embalagem. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos proibiu, em 1989, o uso da substância
química para consumo humano, em razão de apresentar alto risco carcinogênico. O produto da degradação da daminozida, a
dimetil-hidrazina assimétrica, UDMH, usada em combustíveis para foguetes espaciais e mísseis, é também carcinogênico.
Normalmente, os riscos e a quantidade de aditivo de alimentos consumidos na ingestão de maçãs não são informados pelos
produtores e distribuidores de frutas.
Considerando-se as informações do texto, da Tabela de propriedades químicas, as estruturas das substâncias químicas e os
efeitos produzidos no organismo humano, é correto afirmar:
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342922
Química
O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.
Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
Q1342562
Química
Considere as seguintes soluções aquosas e suas respectivas
concentrações em mol/L:
• Na2 SO4 0,10 mol/L • C6 H12O6 0,30 mol/L • KCl 0,15 mol/L
Comparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesma
• Na2 SO4 0,10 mol/L • C6 H12O6 0,30 mol/L • KCl 0,15 mol/L
Comparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesma
Q1342514
Química
A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).
Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00
Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?
Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00
Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?
Q1342435
Química
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4
),
de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes
do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio
(NaHCO3
), conforme a equação a seguir:
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
Ano: 2016
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre Língua Espanhola |
Q1341456
Química
Para preparar uma curva de calibração a fim de
quantificar o teor de TEOBROMINA numa amostra
de chocolate, devemos preparar 100 mL de uma
solução de 1 mol/L de TEOBROMINA. Qual deve
ser a massa utilizada, considerando que temos
uma amostra de TEOBROMINA 100 % pura?
Ano: 2016
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre Língua Espanhola |
Q1341455
Química
Segundo a mesma fonte citada acima,
geralmente, uma amostra de 100 gramas de
cacau possui 1,5 gramas de teobromina. A dose
letal mediana (LD50), é a dose necessária de uma
dada substância matar 50% de uma população
em teste. No caso da teobromina é cerca de 1000
mg/kg em humanos, 200 mg/kg em gatos e 300
mg/kg em cães. Com base nestas informações,
pode-se afirmar:
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Primeira Etapa |
Q1341345
Química
O clorato de potássio (KClO3) é uma substância utilizada como desinfetante, na produção de explosivos,
em fogos de artifício e na geração de oxigênio em laboratórios. Para isso, essa substância é submetida ao
aquecimento produzindo cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio. A Tabela 1 apresenta algumas
propriedades do KClO3
Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que
Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que
Ano: 2016
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1341165
Química
Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio
(NaHCO3) em um volume de 100 mL de água
deionizada, temos a formação de uma solução
salina. Qual é o valor aproximado da
concentração desta solução, expressa em
mol/L?
Ano: 2016
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1341164
Química
O etanol, um combustível de produção
renovável, é adicionado à gasolina, um
combustível de produção não renovável. Isso
porque os motores atuais dos automóveis
incorporam tecnologias que permitem o seu
pleno funcionamento seja com gasolina e/ou
etanol. Desde 16 de março de 2015, o
percentual obrigatório de etanol anidro
combustível na Gasolina Comum é de 27 % em
volume. Já o percentual na Gasolina Premium
é de 25 %.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341146
Química
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração
1,27 mol·L–1
e densidade 1,124 kg·L–1
, pode ser empregada
como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs).
Dada a massa molar do Na2CO3
= 106 g·mol–1
, o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341142
Química
A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários
benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem
de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol–1 , é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1 , igual a
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol–1 , é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1 , igual a
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340797
Química
Bebidas isotônicas são soluções não gaseificadas, com
baixa quantidade de carboidratos e de concentração osmótica semelhante aos fluidos do corpo humano. Considere um
isotônico cujo rótulo apresenta as seguintes informações:
Considerando uma porção de isotônico, assinale a alternativa que apresenta as espécies químicas sódio, potássio e cloreto em ordem crescente de concentração expressa em mol/L.
Considerando uma porção de isotônico, assinale a alternativa que apresenta as espécies químicas sódio, potássio e cloreto em ordem crescente de concentração expressa em mol/L.
Q1340775
Química
Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água
até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a
Q1340774
Química
Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato
de sódio (Na2
CO3
), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Q1340146
Química
Uma solução é preparada pela dissolução de 5,80g de
tolueno (C7H8), com massa molar de 92g.mol-1
,
totalizando 200mL de solução. A concentração em
quantidade de matéria (mol.L-1
) desta solução é:
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