Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 448 questões
Q1353009
Química
O refrigerante é uma bebida não alcoólica,
carbonatada, com alto poder refrescante,
encontrado em diversos sabores. O Brasil é o
terceiro produtor mundial de refrigerantes,
depois dos Estados Unidos e México. Entre os
ingredientes que compõem a formulação do
refrigerante, encontra-se o dióxido de carbono,
que possui a função de realçar o paladar e a
aparência da bebida. A ação refrescante do
refrigerante está associada à solubilidade dos
gases em líquidos, que _______________ com o
aumento da temperatura. Ao ser tomado gelado,
sua temperatura aumenta do trajeto que vai da
boca ao estômago. O aumento da temperatura e o
meio ácido estomacal favorecem a eliminação de
CO2, e a sensação de frescor resulta da expansão
desse gás, que é um processo
_______________________.
LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado)
As duas palavras que completam o texto são, respectivamente:
LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado)
As duas palavras que completam o texto são, respectivamente:
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352684
Química
A água, o solvente mais abundante na Terra, é
essencial à vida no planeta. Mais de 60% do
corpo humano é formado por esse líquido. Um
dos modos possíveis de reposição da água
perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e
refrescos, tais como a limonada, composta de
água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente,
gelo.
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350991
Química
Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.1014L.
A análise dessas informações permite afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349963
Química
Texto associado
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta.
O título em massa da solução de Ca(NO3)2,
considerando-se a massa de 1,64 g desse sal
em 1,0 L de solução, é de 30%.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349962
Química
Texto associado
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta.
A concentração da solução de NH4NO3
preparada é de, aproximadamente, 0,020
mol/L.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349946
Química
Texto associado
A principal substância orgânica nitrogenada
excretada pelas aves é o ácido úrico, removido do
sangue pelos rins e conduzido à cloaca pelos
ureteres. Na cloaca, o ácido úrico, altamente
concentrado, adquire cor esbranquiçada e
consistência pastosa e, posteriormente, é eliminado
juntamente com as fezes. O sangue humano
também contém ácido úrico, cuja concentração,
normalmente, varia entre 3,5 e 7,2 mg/dL.
Considerando que a massa molar do ácido úrico é
168,0 g/mol, assinale o que for correto.
No sangue humano, uma concentração de
ácido úrico no valor de 4,5 x 10– 4 mol/dL, está
fora da faixa de normalidade.
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348239
Química
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g∙mL-1,
apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro,
para essa solução será igual a
Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347852
Química
Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L-1 com
200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L-1. Considerando que as
condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar
que
Q1346464
Química
Texto associado
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
Temperatura
( °C) C.S. do KCl C.S. do
K2Cr2O7
10 31 10
20 34 13
30 37 20
Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de
potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de
potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um
frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for
correto.
Misturando-se todo o conteúdo do frasco A com
todo o conteúdo do frasco C, obtemos uma
solução saturada a 10 °C.
Q1346463
Química
Texto associado
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
Temperatura
( °C) C.S. do KCl C.S. do
K2Cr2O7
10 31 10
20 34 13
30 37 20
Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de
potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de
potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um
frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for
correto.
A 10 °C, dentre todas as misturas possíveis de
um soluto com um solvente (utilizando todo o
conteúdo de cada frasco), a única combinação
que fornece uma solução sem precipitado é a
do frasco B com o frasco D.
Q1346462
Química
Texto associado
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
Temperatura
( °C) C.S. do KCl C.S. do
K2Cr2O7
10 31 10
20 34 13
30 37 20
Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de
potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de
potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um
frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for
correto.
Escolhendo um dentre os frascos A e B (com
igual probabilidade) e um dentre os frascos C e
D (com igual probabilidade) e misturando-se os
conteúdos escolhidos, a probabilidade de
obtermos uma solução sem precipitado a 30 °C
é de 1/2.
Q1346461
Química
Texto associado
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
Temperatura
( °C) C.S. do KCl C.S. do
K2Cr2O7
10 31 10
20 34 13
30 37 20
Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de
potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de
potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um
frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for
correto.
Se despejarmos o conteúdo do frasco A, no
frasco C, a 20 °C, obteremos uma solução
insaturada.
Q1346460
Química
Texto associado
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:
Temperatura
( °C) C.S. do KCl C.S. do
K2Cr2O7
10 31 10
20 34 13
30 37 20
Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de
potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de
potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um
frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for
correto.
O número de mols de íons potássio, em uma
solução saturada de KCl, em 100 g de água, a
10 °C, é maior do que em uma solução
saturada de dicromato de potássio, em 100 g
de água a 30 °C.
Q1346459
Química
Texto associado
Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto.
A(g) + B(g) → C(g)
Dobrando-se a concentração de B e triplicando-se a concentração de A, o número de colisões
será seis vezes o inicial.
Q1346434
Química
Texto associado
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
Em 200 mL dessas águas, a massa máxima de
cromo presente deve ser 0,156 mg.
Q1346433
Química
Texto associado
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
A razão máxima entre as massas de cromo e
de água é de 1/1000 aproximadamente, de
acordo com o parâmetro ambiental citado.
Q1346432
Química
Texto associado
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
Em um volume de 1,0 L dessas águas, deverão
estar presentes, no máximo, 7,8 g de cromo.
Q1346431
Química
Texto associado
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
A densidade dessas águas não se altera
quando a quantidade de cromo ultrapassa o
valor de 0,78 mg/L.
Q1346430
Química
Texto associado
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas
De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto.
A concentração máxima de cromo não deve
ultrapassar 1,5 x 10-5 mol/L.
Q1346403
Química
Texto associado
A questão se refere ao texto a seguir.
Na agricultura, é muito comum a utilização de fertilizantes agrícolas, os quais contêm normalmente três ingredientes principais:
I. Nitrogênio (numa forma combinada, comumente nitrato de amônio ou outros sais de amônio ou ureia);
II. Fósforo (usualmente na forma de fosfatos solúveis);
III. Potássio (na forma de sais, como o sulfato de potássio).
Sobre essas informações, assinale o que for
correto.
O gás nitrogênio dissolvido em água produz
uma solução eletrolítica.
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