Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 448 questões
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2018 - EINSTEIN - Vestibular 2019 - Prova 1 |
Q1339218
Química
Considere as informações:
• No estado de Sergipe, encontram-se as maiores reservas brasileiras de minerais de potássio, constituídas principalmente por silvinita, composta pela associação dos minerais halita (NaCl) e silvita (KCl). O teor médio de íons potássio na silvinita é cerca de 8% em massa.
• Na água do mar, a concentração média de íons potássio é cerca de 0,4 g/L.
O volume de água do mar que contém a mesma massa de íons potássio existente em cada tonelada de silvinita é
Q1339063
Química
A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico,
H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em
mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338660
Química
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
• 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
Q1338310
Química
Em uma estação de tratamento de
água, emprega-se a cloração, ou seja, adição de cloro
para desinfecção; geralmente utiliza-se na proporção
de 0,4 ppm. Se temos uma caixa com capacidade para
20 m³ de água, determine a massa de cloro que deve
ser usada na diluição indicada.
Q1338309
Química
Em um laboratório, deseja-se
produzir 200mL de uma solução de sulfato de sódio,
Na2SO4, a 2,0mol.L-1. Para isso, a massa do sólido
sulfato de sódio a ser pesada na balança será de:
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u, O = 16u e S = 32u.)
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u, O = 16u e S = 32u.)
Q1338308
Química
Compostos gasosos em solução
também apresentam limites de solubilidade, assim
como os sólidos em solução. Abaixo, encontra-se
representada a curva de solubilidade para alguns
gases.
Figura: curva de solubilidade de alguns gases em água com o aumento da temperatura. Disponível em: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
A respeito dessa curva, é INCORRETO o que se afirma em:
Figura: curva de solubilidade de alguns gases em água com o aumento da temperatura. Disponível em: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
A respeito dessa curva, é INCORRETO o que se afirma em:
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338038
Química
Uma solução de ácido sulfúrico
apresenta concentração, em quantidade de matéria,
de 2mol/L, sendo misturada a outra solução do
mesmo soluto, com concentração de 98g/L. Sendo
os volumes iguais, determine a concentração da
solução resultante:
(Dados: H2SO4=98g/mol)
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338036
Química
Em um laboratório, deseja-se
preparar 500mL de uma solução de ácido clorídrico,
HCl, a uma concentração de 0,1 mol.L-1. Para isso,
tem-se disponível apenas um frasco de 1L de solução
estoque do ácido a 0,4 mol.L-1. Desta forma, o
volume, em litros, da solução estoque a ser retirado
para se formar a nova solução é de:
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336300
Química
A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída
por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO2, ambos mergulhados
em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada
de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma
solução de caráter básico.
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e- Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e- Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas
Q1335896
Química
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química
a seguir:
2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
Q1335787
Química
A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Q1335287
Química
O problema de escassez de água em São Paulo é um tema
polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio
de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do
Sistema Cantareira.
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
Ano: 2018
Banca:
EBMSP
Órgão:
EBMSP
Prova:
EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |
Q1334933
Química
Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da
atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como
matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são
formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais
inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons
sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl–
(aq), cujas concentrações são
de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq)
e sulfato, SO2 –
4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1.
Embora as proporções entre os íons sejam constantes
nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a
depender do local devido a fatores como excesso ou falta de
chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334342
Química
Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio
(O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2),
também são encontrados dissolvidos na água dos
mares e rios. O O2 é o mais importante em águas
naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante
de resíduos de matéria orgânica, presente em
ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A
equação química que representa a dissolução do
oxigênio na água está representada abaixo.
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334338
Química
As drogas Femproporex e Pervitin foram utilizadas
como estimulantes, de forma irregular, durante
décadas por profissionais do transporte de cargas.
Estas drogas, chamadas comumente de rebites, são
administradas para prolongar o tempo em que os
motoristas permanecem acordados e diminuir o
intervalo entre as entregas. Para diminuir o uso destes
produtos, que causam alta dependência e diversos
problemas de saúde, foi ampliada a fiscalização e
instituída a lei 13.103/2015, que adiciona o exame
toxicológico para a renovação da carteira nacional de
habilitação destes profissionais. Acerca do
Femproporex e Pervitin, foram realizadas algumas
afirmações:
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .
2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.
3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).
Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .
2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.
3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).
Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333798
Química
Aurotiomalato de sódio (Na2C4H3O4SAu) tem a marca
registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite
reumatoide progressiva. Pacientes recebem
semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0
mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o
tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo
podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro
em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas
concentrações de Myocrisin em mol.L
−1
.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.
As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L −1, são, respectivamente:
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.
As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L −1, são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333471
Química
Na produção de folhas de aço, a remoção de camadas
de óxidos presentes na superfície se dá pelo uso de
soluções diluídas de ácido clorídrico. Ao químico
responsável, foi fornecida uma solução de HCl
concentrada (37% em massa) e se pede 20 L de uma
solução 1,0 mol.L-1
. Qual o volume de HCl 37%
necessário para o preparo da solução solicitada?
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Provas:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE
|
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332799
Química
Sulfato ferroso, indicado no tratamento de anemias
causadas pela deficiência de ferro, pode ser
encontrado nas farmácias na forma de xarope.
Sabendo que o xarope é uma solução 0,11 mol/L de
sulfato ferroso hepta-hidratado, FeSO4⋅7H2O, calcule o
volume de uma solução de sulfato ferroso heptahidratado 0,75 mol/L que deve ser usado para se
preparar 500 mL do referido xarope.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331821
Química
Uma prática comum em laboratório é armazenar
solução concentrada de um reagente, denominada
“solução estoque” e diluí-la para a concentração
necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL
de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L
−1 a partir de
uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L
−1
.
Determine o volume da solução estoque que o
enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida
solução.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331813
Química
O lítio não é muito abundante no universo porque não
é favorecido nas reações nucleares que produzem os
elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são
utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina.
Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3,
foram reconhecidas como efetivas no tratamento de
distúrbios maníaco-depressivos. Determine a
concentração em mol.L−1 de uma solução de
carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em
2.000 mL de solução.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
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