Questões de Vestibular Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

A contaminação da água, do solo e do ar também é uma das causas da perda de biodiversidade. A poluição dos ambientes faz com que inúmeras espécies sejam extintas por falta de alimentos, dificuldade de acesso à água potável e ao surgimento de diversas doenças. Considerando-se que 20,0 litros de água potável, de massa específica igual a 1,0g/cm³ , sejam contaminada por 5,0 litros de uma substância química cuja massa específica é igual a 0,8g/cm³ , é correto afirmar que a massa específica da mistura obtida, em g/cm³ , é igual a

   Para estudar os efeitos da cafeína na execução de exercícios físicos, um grupo de estudantes de Ciências do Esporte da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, decidiu fazer um experimento: dois voluntários deveriam ingerir, cada um, 0,3 g de cafeína. No entanto, o estudo quase se transformou em tragédia quando um erro de cálculo na dosagem da substância levou os dois estudantes ao hospital.    Para calcular a dosagem para cada estudante, funcionários da universidade utilizaram a calculadora de um telefone celular, mas erraram ao digitar as casas decimais. Cada estudante ingeriu 30 g de cafeína dissolvidos em suco de laranja - o equivalente a 300 xícaras de café.    Os dois jovens sofreram violentos efeitos colaterais. Ambos precisaram fazer tratamento de diálise, mas se recuperaram. Segundo a universidade, o experimento foi realizado sem a supervisão adequada.
Texto adaptado de http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/erro-decalculo-em-experimento-deixa-2-estudantes-de-ciencia-na-uti-porexcesso-de-cafeina.ghtml Acesso em 15 de abril de 2017.

Sabendo que a massa de cafeína (C₈H₁₀O₂N₄) foi dissolvida em 100 mL de suco de laranja, a concentração de cafeína ingerida por cada estudante foi aproximadamente de

Uma das extremidades de um tubo de vidro foi envolvida por uma membrana semipermeável e, em seu interior, foi colocada a solução A. Em seguida, mergulhou-se esse tubo num recipiente contendo a solução B, como mostra a Figura 1. Minutos depois, observou-se a elevação do nível da solução no interior do tubo de vidro (Figura 2).


O aumento do nível da solução no interior do tubo de vidro é equivalente

Soluções moleculares e iônicas podem ser saturadas ou supersaturadas, dependendo da quantidade de soluto no solvente e da temperatura. Uma solução aquosa saturada de ureia sem corpo de fundo pesa 250 g. Se essa solução é aquecida até evaporar todo o solvente, obtém-se um resíduo de 30 g. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a solubilidade da ureia em 100 g de água, na temperatura analisada.

No atendimento a um morador de Vila Nova, o médico calculou a quantidade de chumbo ingerida pelo paciente que havia bebido 500 mL da água contaminada na cidade.
Assinale a alternativa que apresenta a massa total de chumbo ingerida pelo paciente, em miligramas.

O ácido ascórbico, C₆H₈O₆, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

C₆H₈O₆(aq) + Br_2(aq) → 2 HBr_(aq) + C₆H₆O_6(aq)

Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na₂SO₄.10H₂O.

A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 

Uma amostra de 0,105kg de fluoreto de sódio foi dissolvida em água obtendo-se 5,0L de solução. Qual é a concentração comum e a molaridade da solução obtida, respectivamente?

Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse experimento. Lá ele encontrou apenas uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,5 mol/L.

Para realizar a experiência na concentração descrita no texto, a partir da solução que ele encontrou, deverá realizar uma

O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.

Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm.

É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.

(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)

A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a

Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.

10 mL de H₂SO₄ 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

10 mL de HNO₃ 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L

Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.

Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.
(Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)

Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede. No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.
Dados: Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5 Reação: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

O soro fisiológico é uma solução que contém 0,9% (massa por volume) de NaCl em água. Entre os usos desta solução, está a lavagem de lentes de contato e limpeza de ferimentos. Que volume de soro fisiológico será preciso para obter 100mL de uma solução de NaCl a 4,5g/L ?

A resolução nº 430, de 13 de maio de 2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente, estabelece como limite máximo para descarte de soluções contendo cobre, a concentração de 1 mg L^-1 ; caso a concentração seja superior a esse limite, o resíduo deve ser tratado antes do descarte. Uma empresa, ao final de seu processo produtivo, gera como resíduo 3000 litros de solução de cobre com concentração de 0,005 mol L^-1 , por mês.
Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H₂SO₄ é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO₃ 8,3

AgCl 10^-5

^KNO₃ 2,6

^KCl 3,9

Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO₄ , são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO₄ não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a
Dado: 1m³ = 1 000 L

TEXTO 02

Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)


Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:

Algumas amostras, que apresentam teores da espécie SO₄ = que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método BaSO₄ (que consiste na precipitação como BaSO₄ ). Para produzir um precipitado de BaSO₄ de massa 3.0g, a menor quantidade de amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de BaSO₄ a ser precipitada são, respectivamente: