Questões de Vestibular Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Uma mistura entre Na₂CO₃ + NaHCO₃ e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:

(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.

Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:

Os combustíveis para veículos automotores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96%)eagasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico-químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado combustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera.

Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alternativa correta.

0,5 mol de cloreto de magnésio foi dissolvido em água suficiente para formar 1L de solução. 10 mL dessa solução foram transferidos para um balão volumétrico de 100mL, o qual foi completado até a marca de aferição com água destilada. Após agitar a amostra diluída, 5mL dessa solução foram transferidos para outro balão volumétrico de 100mL, o qual também foi completado até a marca de aferição com água destilada.

Qual é a concentração de íons cloro na solução final?

Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H₂SO₄, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)

Certo refrigerante à base de guaraná apresenta, em sua tabela nutricional, as seguintes informações:
Porção de 250 ml (1 copo) valor energético 106 kcal (445 kJ) carboidratos 26 g sódio 20 mg
Sabendo que o valor energético do açúcar refinado comum (sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁) é aproximadamente 400 kcal/100 g, conclui-se que, em termos nutricionais, a ingestão de 1 copo do refrigerante em questão equivale, energeticamente, à ingestão de 250 mL de uma solução aquosa que contenha dissolvida uma massa de açúcar, em gramas, próxima de

Considere os valores médios dos teores de cafeína presentes no guaraná e no café. Supondo que a cafeína possa ser extraída de 1 kg desses produtos secos, por meio de um processo de rendimento igual a 100%, a diferença entre a massa de cafeína presente em 1 kg de guaraná e a massa de cafeína presente em 1 kg de café deverá ser, em gramas, igual a

Quando um ácido neutraliza uma base, o composto formado é um sal. Soluções de sais podem ser neutras, ácidas ou básicas dependendo das propriedades dos cátions e dos ânions presentes em sua estrutura química.
Após o preparo de uma solução 5x10^-2 mol/L de NaNO₂, pode-se afirmar que o pH é aproximadamente igual a: (Dados: Ka=5x10^-4 para HNO₂); Kw=1,0x10^-14 a 25°C).

Uma secretaria de meio ambiente recebeu denúncias de que um agricultor estaria lavando embalagens vazias de agrotóxicos em uma pequena lagoa muito utilizada por moradores de uma área rural. A fim de elucidar o caso, uma equipe de perícia se deslocou para o local e coletou amostras de água. Um químico analisou as amostras e foram identificados alguns agrotóxicos, sendo que a atrazina estava em maior concentração. O Ministério da Saúde, por meio da Portaria 2.914/2011, preconiza que para água de consumo humano, o limite máximo permitido de atrazina é de 2,0 microgramas por litro. Constatou-se que a amostra coletada continha 9,0 x 10^-6mol/L do agrotóxico. (Dado massa molar da atrazina: 215,68g/mol).
Frente ao exposto, pode-se inferir que:

0,5 mol de cloreto de magnésio foi dissolvido em água suficiente para formar 1L de solução. 10 mL dessa solução foram transferidos para um balão volumétrico de 100mL, o qual foi completado até a marca de aferição com água destilada. Após agitar a amostra diluída, 5mL dessa solução foram transferidos para outro balão volumétrico de 100mL, o qual também foi completado até a marca de aferição com água destilada.
Qual é a concentração de íons cloro na solução final?

Qual a concentração molar de íons Ca²⁺, numa solução de cloreto de cálcio de concentração de íons cloreto igual a 0,6 mol/Litro?

Quando a tampa de uma bebida gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a

Uma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl₂) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando 500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para um balão volumétrico de 250,00 mL, que teve volume ajustado com água pura. O valor que mais se aproxima da concentração de Ba²⁺ , em mol L^-1 , na solução contida no balão volumétrico de 250,00 mL, é o seguinte
Dado: M (BaCl₂) = 208,0 g mol^-1

A tabela apresentada a seguir indica a concentração de muitos íons minerais que compõem águas engarrafadas que fazem parte de nosso cotidiano.
CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA
pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79 Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)
Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79 Cálcio ............................................................................................................... 31,426 Sódio ................................................................................................................ 15,583 Magnésio .......................................................................................................... 13,193 Cloreto ................................................................................................................. 8,43 Potássio ............................................................................................................. 0,438 Fluoreto ............................................................................................................... 0,14 Estrôncio ............................................................................................................ 0,111 Vanádio .............................................................................................................. 0,026
Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?

Uma das maneiras de conservar alimentos é a utilização de uma solução doce ou salgada. Para preparar uma calda doce, pode-se utilizar 600 g de sacarose para 750 mL de solução, o que corresponde a uma concentração, em mol . L⁻¹, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g . mol⁻¹

Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L^-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO₃)₂ 0,050 mol L^-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ_2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a

Dado
M PbCℓ₂ = 278 g mol^-1 

A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão matemática A = ε.b.c, onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho óptico, em cm, e c a concentração em mol L^-1 .

De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1 mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra inicial, em mol L^-1, considerando-se que o caminho óptico foi de 1 cm e ε = 4 x 104 L cm mol^-1 .

Uma "água dura" contém íons Ca²⁺ e Mg²⁺ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na⁺. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca²⁺ e 0,005 mol/L de Mg²⁺ , quantos mols de Na⁺ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H₃PO₄), aditivo em alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal. Calcule o número de moléculas máximo que uma pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias. Dado: massa molecular do ácido fosfórico é (H₃PO₄) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol^-1.

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L^-1 , será de:

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO₄ 0,10 mol L^-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO₄ 0,20 mol L^-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L^-1 ), é igual a: