Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 436 questões
Q1260980
Química
Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+ , que
interferem na ação do sabão e deixam um resíduo
nas paredes de tanques e caldeiras. É possível
"amolecer" uma "água dura" adicionando
substâncias que retiram estes íons e liberam, em
seu lugar, íons Na+.
Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e
0,005 mol/L de Mg2+ , quantos mols de Na+ são
necessários para substituir os íons de cálcio e
magnésio em 1000 L desta água?
Q1260979
Química
O limite máximo de ingestão diária aceitável
(IDA) de ácido fosfórico (H3PO4), aditivo em
alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal.
Calcule o número de moléculas máximo que uma
pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias.
Dado: massa molecular do ácido fosfórico é
(H3PO4) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol-1.
Q1260978
Química
Diluição é uma operação muito empregada no
nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos
um refresco a partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O
volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do soluto
caia para 0,04 mol. L-1 , será de:
Ano: 2011
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 1
|
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1260759
Química
A massa em gramas de água destilada,
necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de
KNO3
, com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha
uma solução a 10,0% em peso, é
Ano: 2011
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 1
|
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1260755
Química
O sulfato de amônio, (NH4
)2
SO4
, dissolve-se em
água para formar uma solução condutora com os íons NH4
+
e SO4
=. A equação não balanceada para a reação que tem
lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é
(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são
(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são
Q616789
Química
Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo.
Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de
ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os
limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.
As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
Q616757
Química
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas.
Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade
em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a
solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de
Q577994
Química
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos
iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em
água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela
solução.
Distribuição esquemática de íons
de um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
Distribuição esquemática de íons
de um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q341244
Química
Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329011
Química
Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol -1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329004
Química
Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L-1 . Qual é a concentração de H2SO4 , em mol . L-1 na água?
Q265475
Química
A tabela a seguir informa a percentagem, em massa, do soluto de alguns produtos testados por um aluno:
onsiderando que as soluções sejam formadas exclusivamente pelo soluto testado e que suas densidades sejam 1,0 g/mL, o aluno chegou às seguintes conclusões:
I) 1 mol de NH3 em 500 mL de detergente.
II) 21 g de C2 H6 0 em 600 mL de cerveja.
III) 25 g de C2 H4 O2 em 1000 mL de vinagre.
IV) 0,1 mol de NaF em 60 mL de enxaguante bucal.
Assinale a alternativa em que o produto nomeado relaciona CORRETAMENTE a percentagem, em massa, contida no rótulo e os valores encontrados na conclusão do aluno:
onsiderando que as soluções sejam formadas exclusivamente pelo soluto testado e que suas densidades sejam 1,0 g/mL, o aluno chegou às seguintes conclusões:
I) 1 mol de NH3 em 500 mL de detergente.
II) 21 g de C2 H6 0 em 600 mL de cerveja.
III) 25 g de C2 H4 O2 em 1000 mL de vinagre.
IV) 0,1 mol de NaF em 60 mL de enxaguante bucal.
Assinale a alternativa em que o produto nomeado relaciona CORRETAMENTE a percentagem, em massa, contida no rótulo e os valores encontrados na conclusão do aluno:
Q238406
Química
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.
Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.
Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.
Q238286
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
Por meio de filtração simples ou centrifugação de uma solução aquosa não saturada de nitrato de amônio, é possível a obtenção de nitrato de amônio sólido.
Por meio de filtração simples ou centrifugação de uma solução aquosa não saturada de nitrato de amônio, é possível a obtenção de nitrato de amônio sólido.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238127
Química
Os colóides foram objeto da preocupação do cientista escocês Thomas Graham (1805-1869) que, embora tenha sido deserdado pelo pai ao optar pela carreira de químico, foi imortalizado como o “pai dos colóides”. Os sistemas coloidais, utilizados desde tempos imemoriais, fazem parte de nossa alimentação, de nossa higiene pessoal, da produção industrial e da poluição atmosférica. Com base nestas informações e nos seus conhecimentos de química, marque a alternativa correta.
Q228594
Química
A figura ao lado mostra três soluções com as respectivas quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.
A análise da figura permite concluir que os valores das concentrações a, b e c são, respectivamente,
Q228586
Química
A maneira mais comum de as pessoas adquirirem amebíase, também conhecida como disenteria amebiana, é por meio da ingestão de água ou de alimentos contaminados. Para minimizar a desidratação ocasionada em pessoas que apresentam este quadro, pode ser utilizado o soro fisiológico. No preparo do soro, a partir de 0,900g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa, a sua concentração expressa em mol/L-1 é igual a:
Q222877
Química
O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico 
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguiro volume esperado para observação do ponto de viragem é:
Q1379468
Química
Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos
jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem
alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de
São Paulo, 14/10/2010)
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374125
Química
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
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