Questões de Vestibular Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente? 

Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de tintas prepararam cinco amostras, cada uma com 1000 mL de efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas, adicionaram – a cada uma separadamente – 0,1 mol das seguintes substâncias: KBr, NaCl, NaOH, HCl. A quinta amostra foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, fizeram análises da concentração de fenolato, C₆ H₅ O^– , por instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras.

Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo

Uma indústria gera por mês 10³ m3 de efluentes contendo fenol igual a 3 vezes o limite permitido pela legislação para águas não cloradas. Para que esse efluente possa ser tratado e, posteriormente, clorado, e permaneça dentro dos limites de concentração estabelecidos pelo CONAMA, a massa mínima, em gramas, de fenol que deve ser removida dele mensalmente é de

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é

Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

O ácido perclórico (HClO₄) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL^-1 e concentração de 9,20 mol.L^-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

                                     Distribuição esquemática de íons

                                        de um sal dissolvido em água

                                     

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:

A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L⁻¹, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl ^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂ O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a:

Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL^-1 . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L^-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L^-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-), o pH da solução aquosa final é

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H₃CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V₁ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V₂ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H₃CCOOH. A relação entre V₁ e V₂ é

Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus conhecimentos sobre concentração de soluções. No programa de simulação, ele deveria escolher um soluto para dissolver em água, a quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o programa apresenta, em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir.

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor 0,50 mol/L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A e B poderiam estar como mostrado em

Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivos volumes (medidos a 25 °C) desses cremes dentais.

Marca de Massa Volume

creme dental (g) (mL)

A 30 20

B 60 42

C 90 75

D 120 80

E 180 120

Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em massa, contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é

Dado: densidade da água (a 25 °C) = 1,0 g / mL.

Para responder à questão, analise as informações a seguir.

Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A água é uma substância simples.
II. O ar é uma solução.
III. A terra é uma mistura heterogênea.
IV. O fogo é uma reação redox endotérmica.



São corretas somente as afirmativas:

TEXTO 2 

    I 
Corre em mim 
(devastado) 
um rio de revolta 
e 
cicio. 
Por nada deste mundo 
há de saber-se afogado, 
senão por sua sede 
e seu desvio! 

   II 
Tudo que edifico 
na origem milenar da espera 
é poder 
do que não pode 
e se revela 

ad mensuram. 

                     (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 23-24.)



Considere o verso extraído do Texto 2:

        “Por nada deste mundo
         há de saber-se afogado,
         senão por sua sede
         e seu desvio!"

      Para afogar as mágoas, muitos recorrem à ingestão de quantidade excessiva de bebida alcoólica. Esse excesso pode acarretar a famosa ressaca, caracterizada por diversos sintomas, entre os quais a sede. Esta, por sua vez, é explicada pelo fato de o etanol ter alto poder diurético, fazendo que os rins produzam muita urina. A pessoa se desidrata devido à grande quantidade de água eliminada.


Sobre a água e o etanol são feitas afirmações. Assinale a única alternativa correta:

Soluções salinas para lavagem nasal podem ser obtidas a partir da água do mar purificada, microfiltrada e diluída. Na embalagem de uma dessas soluções é observada a seguinte composição:
Água do mar = 32 mL Água purificada = 68 mL
Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL⁻¹, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.

                        NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1       1
                        CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1             2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de