Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 448 questões
Q1387261
Química
O formaldeído (massa molar = 30 g/mol), também conhecido como
formol, é um composto tóxico, porém muito utilizado por cabeleireiros
em um procedimento chamado de “escova progressiva”. Acima da concentração máxima permitida pela Anvisa, de 0,2% em massa, ele pode
causar danos à pele, aos olhos, ao fígado e ao sistema respiratório.
A liberação desse tipo de produto pela Anvisa é feita via formulário
eletrônico, bastando que a empresa interessada informe a composição
e efetue pagamentos de taxas. Assim, sem fiscalização adequada, muitos produtos irregulares chegam aos salões de beleza, prejudicando a
saúde de profissionais e clientes.
Em um estudo recente, foram encontradas irregularidades em todas as marcas de escova progressiva analisadas. Em um desses produtos, de densidade próxima a 1,2 g/mL, a concentração de formaldeído encontrada foi de 1,76 mol/L. Isso significa que esse produto, mesmo regularizado junto à Anvisa, apresentava uma concentração de formaldeído maior que a permitida em aproximadamente:
Em um estudo recente, foram encontradas irregularidades em todas as marcas de escova progressiva analisadas. Em um desses produtos, de densidade próxima a 1,2 g/mL, a concentração de formaldeído encontrada foi de 1,76 mol/L. Isso significa que esse produto, mesmo regularizado junto à Anvisa, apresentava uma concentração de formaldeído maior que a permitida em aproximadamente:
Q1386997
Química
Texto associado
Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.
* Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ
Ao ingerirmos um copo de 500 mL deste refrigerante, a quantidade
Q1379468
Química
Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos
jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem
alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de
São Paulo, 14/10/2010)
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1379416
Química
Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A
utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8
g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol
de I2 para cada quilograma de álcool, será de
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379080
Química
Texto associado
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em
frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança
alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos
pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos
alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o
ácido cítrico e o ácido acético.
Um refrigerante de limão tem acidez de 0,192% em massa e densidade de 1 g x mL -1
.
Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa molecular desse
ácido é 192 g x mol -1
,qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse refrigerante?
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379079
Química
Texto associado
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em
frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança
alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos
pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos
alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o
ácido cítrico e o ácido acético.
O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com
densidade de 1 g x mL -1
. Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60 g x mol -1
,
quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?
Q1378935
Química
A glicose presente na urina pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua
reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico. O gráfico abaixo relaciona a intensidade da cor
resultante e a concentração de glicose.
Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:
Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:
Q1377187
Química
Refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante encontrada em diversos
sabores, cujos ingredientes principais são: água, açúcar, concentrados, acidulante, antioxidante, conservante,
edulcorante e dióxido de carbono. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, depois dos Estados
Unidos e do México. Contudo, o consumo per capita é da ordem de 69 L por habitante por ano, o que coloca o
país em 28º lugar nesse aspecto. Entre 1988 e 2004, o mercado nacional cresceu 165%. (Química Nova,, vol 31,
n°3, agosto de 2009).
Levando em consideração o efeito da temperatura e da pressão na solubilidade dos gases em líquido, bem como as reações que ocorrem em meio ácido, pode-se afirmar o seguinte:
CO32-(aq) + 2 H+(aq) → CO2(g) + H2O(ℓ) HCO3-(aq) + H+ (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)
I – O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO2. II – A uma temperatura fixa, a solubilidade dos gases diminui com a elevação da pressão. III – Os gases se tornam menos solúveis à medida que a temperatura do líquido no qual estão dissolvidos se reduz. IV – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos reduz a acidez do líquido, devido à formação de CO2 e H2O. V – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos não interfere no pH do produto, pois não há formação de ácidos nem bases.
Levando em consideração o efeito da temperatura e da pressão na solubilidade dos gases em líquido, bem como as reações que ocorrem em meio ácido, pode-se afirmar o seguinte:
CO32-(aq) + 2 H+(aq) → CO2(g) + H2O(ℓ) HCO3-(aq) + H+ (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)
I – O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO2. II – A uma temperatura fixa, a solubilidade dos gases diminui com a elevação da pressão. III – Os gases se tornam menos solúveis à medida que a temperatura do líquido no qual estão dissolvidos se reduz. IV – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos reduz a acidez do líquido, devido à formação de CO2 e H2O. V – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos não interfere no pH do produto, pois não há formação de ácidos nem bases.
Ano: 2015
Banca:
UNIVIÇOSA
Órgão:
UNIVIÇOSA
Prova:
UNIVIÇOSA - 2015 - UNIVIÇOSA - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 2 |
Q1376806
Química
O Bicarbonato de sódio –NaHCO3- é uma substância com muitas aplicações no dia a dia. É, por exemplo, muito usado por dentistas no processo de limpeza dos dentes; é um poderoso antiácido, além de também ser usado na culinária. Para preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L desta substância, devemos pesar
Q1376758
Química
Porto Alegre foi indicada como uma das cidades a sediar a Copa do Mundo de 2014, que será realizada no
Brasil. O Beira-Rio é o único estádio indicado para receber os jogos da Copa do Mundo. Porém, para ser
aprovada a participação da capital gaúcha no evento, é necessário que esse estádio sofra reformas expressivas.
No seu projeto de modernização, será utilizada grande quantidade de cimento. A relação água/cimento é um
parâmetro extremamente controlado na preparação do concreto, pois é responsável pela sua resistência. Essa
relação deve ser a mínima possível, para evitar a produção de um concreto poroso. Para a reforma de uma parte
das arquibancadas do estádio, é necessário preparar uma tonelada de concreto. Considerando que o concreto
possui 20% da massa total em água, e que a densidade da água é igual a 1 kg/L, o volume de água utilizado para
preparar uma tonelada de concreto será o seguinte:
Ano: 2015
Banca:
UNIVIÇOSA
Órgão:
UNIVIÇOSA
Prova:
UNIVIÇOSA - 2015 - UNIVIÇOSA - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1376468
Química
Ao se misturar 100 mL de HCl 1/mol/L com100 mL de NaOH de mesma concentração,obtém-se uma solução de NaCl (sal de cozinha) e observa-se claramente um aumento de temperatura.
Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de uma reação
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375466
Química
Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.
Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:
Q1375429
Química
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio
à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-5 mol . L-1. Com
base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal
contida em 500 mL desta solução é:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374125
Química
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372639
Química
A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a
biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de
oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses
nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes.
Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a
redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar
anaeróbica,
com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4
(aq), amônia,
NH3
(aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água
potável e os valores da DBO, em torno
de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1371237
Química
A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas
ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este
aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de
vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela
poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371028
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os
conceitos de Arrhenius e Brönsted.
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Q1370264
Química
Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura
(°C).
Pode-se afirmar que o sal possui
Pode-se afirmar que o sal possui
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370133
Química
Considere que a absorção de mercúrio pode causar
envenenamento, se manifestando no indivíduo como
fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para
perda de memória, alucinações, danos cerebrais
irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de
um rio, foi comprovado que havia 0,3 ppm de íons de
mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo
tolerado pelo organismo humano é de 0,001 g/L, podemos
afirmar que está:
Ano: 2019
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
UNIMONTES - 2019 - Unimontes - MG - Vestibular - PAES - Primeira Etapa |
Q1370099
Química
Os corantes presentes nos batons podem conter metais como chumbo, cádmio e cromo. No Brasil, a legislação
proíbe o uso de chumbo, no entanto admite um limite de até 20 mgkg-1 desse metal nas impurezas presentes nos
corantes utilizados. Supondo que um lote de batons apresente 207 g de impurezas de corantes, qual limite, em mol,
de chumbo será permitido?
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