Questões de Vestibular Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500mL de vinagre de maçã, em que, no rótulo, há a informação de que o teor do ácido acético presente na solução é de 4,2% m/v.

Considerando que o ácido acético é o único composto de caráter ácido do vinagre, analise as proposições sugeridas pelo estudante após as análises.

I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L.

II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base.

III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

Ao se casar, um químico decidiu utilizar a galvanoplastia para reaproveitar sua aliança de prata, fazendo o depósito de uma camada de ouro sob a prata. Para isso, o químico possui apenas 17,5 g de brometo de ouro (III). Para a produção de 200 mL de solução de brometo de ouro (III), utilizando toda a massa que possui, qual será a concentração da solução obtida?
Dados: Massas molares em g.mol⁻¹ : Au = 197; Br = 80.

Para estudar o produto de solubilidade, uma solução saturada de cloreto de sódio sem corpo de fundo foi preparada e algumas afirmações foram feitas.
1) Ao adicionar mais íons Na⁺ em solução, ocorrerá a precipitação do NaCl. 2) Com a adição de água na solução, a mesma manterá sua saturação. 3) O aumento na concentração de íons Na⁺ provoca um aumento no kps do NaCl.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Leia a tirinha.

(https://planetatirinha.wordpress.com)
Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool igual a

Uma amostra de 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL do titulante. A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro dessa solução é igual a

Um paciente necessita de uma solução de glicose de 0,4 molal. Para prepará-la a partir de 500 g de água, utiliza-se uma massa de glicose de

Mantendo-se constante a temperatura, a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à pressão do gás sobre a solução. Essa afirmação é conhecida como lei de

Em sua aula sobre diluição de soluções, um professor de Química mostrou a seus alunos cinco imagens e perguntou a eles qual delas representa o procedimento apropriado para se obterem 50,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L, dispondo-se de 1,0 L de solução de ácido clorídrico 2,0 mol/L. O aluno que respondeu corretamente falou que a forma adequada para se chegar ao resultado esperado está representada na alternativa
Massas molares, em g/mol: H = 1, O = 16, Cl = 35,5

O gráfico a seguir mostra a relação entre o número de átomos de carbono e a solubilidade em água de uma série de ácidos dicarboxílicos.

Disponível em:

<http://www.profpc.com.br/Qu%C3%ADmica%20na%20Cozinha/

Qu%C3%ADmica%20dos%20Sentidos/Qu%C3%ADmica_sentidos.htm#PO

NTO_DE_FUS%C3%83O_E_PONTO_DE_EBULI%C3%87% C3%83º>.

Acesso em: 9 ago. 2018.

De acordo com esse gráfico, a solubilidade em água do ácido succínico é aproximadamente 6,8 g/mL. A fórmula química desse ácido é

O soro de reidratação caseiro, que tem salvado muitas vidas,é preparado dissolvendo-se uma colher de sopa de sacarose,C₁₂H₂₂O₁₁, e uma colher de chá de sal de cozinha em um copo de água de 250ml.

Em relação ao soro de reidratação e seus componentes, é correto afirmar:

Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:

“Os íons de metais alcalinos têm importantes funções no nosso organismo, tais como influenciar em contrações musculares e pressão arterial, manter a pressão osmótica dentro das células e influenciar a condução dos impulsos nervosos. A diferença nas concentrações totais de íon de metais alcalinos dentro e fora da célula produz um potencial elétrico pela membrana celular, responsável, por exemplo, pela geração de sinais elétricos rítmicos no coração. As concentrações de Na⁺ e K⁺ nas células sanguíneas vermelhas são de 0,253 g.L⁻¹ e de 3,588 g.L⁻¹, respectivamente”.

Rayner-Canham, G.; Overton, T.

Química Inorgânica Descritiva. LTC.

As concentrações aproximadas desses íons, em mol L⁻¹, são respectivamente

Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-⁵ mol . L-¹. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-¹: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:

A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é

O leite, um dos principais alimentos que fazem parte da rotina dos consumidores, foi alvo de adulteração nas indústrias de laticínio. O produto vencido era misturado a soda cáustica, bicarbonato de sódio e água com o objetivo de neutralizar a acidez e eliminar micro-organismos. Considerando uma concentração de 1,5 g L^-1 de ácido láctico [CH₃-CH(OH)-COOH] em um lote de 200L de leite. Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L^-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).

Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00

Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?

Considere as informações:

• No estado de Sergipe, encontram-se as maiores reservas brasileiras de minerais de potássio, constituídas principalmente por silvinita, composta pela associação dos minerais halita (NaCl) e silvita (KCl). O teor médio de íons potássio na silvinita é cerca de 8% em massa.

• Na água do mar, a concentração média de íons potássio é cerca de 0,4 g/L.

O volume de água do mar que contém a mesma massa de íons potássio existente em cada tonelada de silvinita é

Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:
2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O → 2FeSO₄ + 2H₂SO₄
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO₄ igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS₂ dissolvida por litro de água era igual a

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na⁺(aq), e cloreto, Cl^– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ^–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg²⁺(aq) e sulfato, SO^{2 –} ₄ (aq), com concentrações de 0,05molℓ ^–1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

O ferro é um dos minerais mais importantes para o ser humano. Está presente em diversos processos do nosso organismo, como no transporte de oxigênio, no metabolismo energético e na síntese do DNA. O ferro é absorvido através de fontes vegetais e animais, sendo o feijão uma ótima fonte desse nutriente. É possível encontrar 11,2 mg de ferro por litro de feijão cozido. Qual é a concentração de ferro no feijão cozido em mol.L^-1?

Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol^-1.