Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
Foram encontradas 125 questões
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNB - Vestibular - Prova objetiva - Vestibular indígena |
Q1397617
Química
Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.
Os diversos estados energéticos dos elétrons são denominados camadas ou níveis de energia, tanto no modelo atômico de Thomson quanto no modelo atômico de Bohr.
Ano: 2019
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1369811
Química
Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
Q1369453
Química
O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz
violeta quando colocado em contato com uma chama devido à
presença de cátions K+.
Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de
Rutherford - Bohr, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313824
Química
No Nordeste do Brasil um
dos mais conhecidos destinos religiosos é o
município de Juazeiro do Norte, localizado
no extremo sul do estado do Ceará, a 493
Km de Fortaleza. Ali o Padre Cicero
Romão Batista, transformou Juazeiro do
Norte no mais importante centro de
peregrinações do nordeste. Na semana
dedicada a ela há extensa programação:
palestras, bolo de aniversário, corrida
comemorativa, muita música, fogos de
artifícios e procissão. (adaptado da
obra:TORRES, Marilu. Brasil: terra de
todos os santos. Panda Books, 2014 )
Os fogos de artifícios têm uma
participação importante nas procissões,
eles utilizam sais de diferentes metais
adicionados à pólvora e, quando explodem,
produzem cores variadas.
As diversas cores são produzidas quando
os elétrons dos íons metálicos retornam
para níveis de menor energia, emitindo
radiações coloridas. Esse fenômeno pode
ser explicado pela Teoria Atômica
proposta por:
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308313
Química
Atente para o seguinte enunciado: “[...] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”. Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280598
Química
O livro Curiosidades da Ciência, da Editora
Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo
pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência
conhecida como teste da chama, que utiliza sais de
alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen,
responde à indagação. Sobre o teste da chama, é
INCORRETO afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280596
Química
Sob o título A matéria é feita de partículas, no
livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte
afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam
que a matéria era infinitamente divisível – que não
tinha partículas fundamentais. Pensadores
posteriores mantiveram essa crença por mais de 2
mil anos”. Analisando o exposto e considerando os
registros históricos, é correto dizer que essa
afirmação é
Q1280128
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
A 15ª edição da Escola de Verão de Química da
UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150
anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O
modelo atual é uma contribuição de vários
pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri
Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho
brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação
verdadeira.
Q1797129
Química
O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição
prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa
contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio,
na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos
orbitais atômicos pode ser expressa como:
Dados: vanádio Z = 23.
Dados: vanádio Z = 23.
Q1797125
Química
Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas
radioativas em uma lâmina metálica, observando que a
maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas
desviavam e poucas refletiam. De acordo com o
experimento realizado, que importante afirmação
Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1400207
Química
A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas
teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas
propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 4
|
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1397341
Química
Sobre a evolução dos modelos atômicos, observe as afirmativas abaixo.
I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera. III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.
I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera. III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331631
Química
A deficiência de iodo no corpo humano pode causar
diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é
o aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil,
desde agosto de 1953, é obrigatório que o sal de
cozinha (cloreto de sódio) contenha sais de iodo, mais
especificamente o iodato de potássio. Quais são,
respectivamente, a distribuição eletrônica do íon K + e a
fórmula molecular do iodato de potássio?
Dado: número atômico do K = 19.
Dado: número atômico do K = 19.
Q1305245
Química
Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos
físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de
Dalton seria capaz de explicar?
Q1303561
Química
Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da
química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da
química quântica é a
Ano: 2018
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2018 - UFVJM-MG - Vestibular - 1º Etapa |
Q1274980
Química
Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos
cientistas. Considere algumas delas:
I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva. II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes. III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.
Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:
I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva. II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes. III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.
Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:
Ano: 2018
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
UNIMONTES - 2018 - Unimontes - MG - Vestibular - 1º Etapa |
Q1269498
Química
Observe a representação abaixo:
Disponível em: <https://m.brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 20 out. 2018.
Baseada na teoria atômica de Dalton, ela contribui para a compreensão
Ano: 2018
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2018 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1268957
Química
Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias
de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no
estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2018 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q956758
Química
As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que
Q939062
Química
Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
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