Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Foram encontradas 341 questões
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1 ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1 ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?