Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela
INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise
as informações a seguir.
O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:
I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.
Em relação à combustão, são corretas somente as
afirmativas
Dados:
Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1
NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2(g) → NO(g) + O(g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é