Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Foram encontradas 343 questões
Ano: 2015
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2015 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q590758
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:
I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g) ∆H = – 1378 kJ
II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) → 6 NO2 (g) ∆H = – 339 kJ
III. 6 NO2
(g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3
(aq) + 2 NO (g) ∆H = – 270 kJ
No processo Ostwald, a produção de 2,00 x 106
mol de HNO3
a partir de NH3
libera energia, em kJ, igual a
Q586821
Química
Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como
os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente,
variam em função da temperatura.
Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta.
Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta.
Q586820
Química
O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana.
Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É
empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção
do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.
A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo.
C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)
Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
A variação de entalpia da reação acima é igual a
Dados:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C–H 413,4
C–Cℓ 327,2
C–C 346,8
C=C 614,2
Cℓ–Cℓ 242,6
A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo.
C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)
Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
A variação de entalpia da reação acima é igual a
Dados:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C–H 413,4
C–Cℓ 327,2
C–C 346,8
C=C 614,2
Cℓ–Cℓ 242,6
Q583150
Química
O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia.Sabe-se que 60%, em volume, do biogás são constituídos de metano, cuja combustão completa libera cerca de 900 kJ/mol. Uma usina produtora gera 2.000 litros de biogás por dia.Para produzir a mesma quantidade de energia liberada pela queima de todo o metano contido nesse volume de biogás,será necessária a seguinte quantidade aproximada (em litros) de gasolina:
Note e adote: Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 L/mol; energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,5 x 104 kJ/L.
Note e adote: Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 L/mol; energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,5 x 104 kJ/L.
Q582600
Química
Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:
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