Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
Figura
Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em:
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos.
A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de
seu respectivo carbonato é igual a:
O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:
2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2 O(l) + 2 CO2(g) ; ∆H = 1453 kJ
Considere: M(CH3
OH) = 32 g mol-1
M(CO2
) = 44 g mol-1