Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 985 questões
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803231
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A lei que relaciona o produto da massa
atômica com o calor específico é atribuída a
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803227
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O estudo da energia livre que rege a
espontaneidade de uma reação química é atribuído
ao pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs
(1839-1903). Considerando energia livre,
espontaneidade e aspectos termodinâmicos das
reações, é correto dizer que
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803224
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Um grupo de pesquisadores da Universidade
William & Mary dos Estados Unidos encontrou o
isótopo radiativo Césio-137 em uma amostra de
mel. O Césio-137, subproduto da fissão nuclear do
Urânio e do Plutônio, é encontrado em solos de
baixo teor de potássio e, ao ser absorvido pelas
plantas, chega até as abelhas através do néctar das
flores. Quando atacado por um nêutron, o Urânio235, produz o isótopo Césio-144, Rubídio-90 e
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803214
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Na limpeza de sua casa, para remover uma
sujeira mais intensa, Lindalva precisa usar ácido
muriático (HCℓ concentrado). Para preparar sua
solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor,
vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de
alumínio. Tendo em mente os materiais desses
vasilhames, observe as seguintes semirreações e
seus potenciais padrões de redução:
Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = + 0,80 volts Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eo = – 0,76 volts 2H+(aq) + 2e– → H2(g) Eo = 0,00 volts Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volts Aℓ3+(aq) + 3e– → Aℓ (s) Eo = – 1,66 volts
Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de
Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = + 0,80 volts Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eo = – 0,76 volts 2H+(aq) + 2e– → H2(g) Eo = 0,00 volts Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volts Aℓ3+(aq) + 3e– → Aℓ (s) Eo = – 1,66 volts
Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q1802321
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Atente para as informações contidas na seguinte tabela:
Substância Calor de combustão (kcal/mol)
Carbono 1.646,92
Metano 3.720,20
Butano 12.038,40
Octano 22.822,80
De acordo com as informações da tabela acima, o
combustível capaz de produzir a maior quantidade de
calor por quilograma queimado é o
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799730
Química
Analise a reação de oxidação a seguir.
H3CCOH + 2Ag+ + 2NH3 + H2O → H3CCOOH + 2Ag(s) + 2NH+4
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o agente redutor nessa reação.
H3CCOH + 2Ag+ + 2NH3 + H2O → H3CCOOH + 2Ag(s) + 2NH+4
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o agente redutor nessa reação.
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799728
Química
As reações nucleares envolvem transformações de núcleos atômicos, produzindo uma grande quantidade
de energia. Na desintegração do elemento 
Po, as etapas sucessivas a seguir são observadas.
I.
Po → α + W II. W → β + R
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre radioatividade, assinale a alternativa que indica, corretamente, o número de nêutrons que o núcleo do elemento R apresenta.
Po, as etapas sucessivas a seguir são observadas.
I.
Po → α + W II. W → β + R
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre radioatividade, assinale a alternativa que indica, corretamente, o número de nêutrons que o núcleo do elemento R apresenta.
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799725
Química
Considere os dados a seguir a 25 ºC e 1 atm.
Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g).
Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g).
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799724
Química
As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações do nosso cotidiano, nos processos de fotossíntese, nas pilhas e baterias usadas em equipamentos elétricos e indústria metalúrgica.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir.
I. O número de oxidação de qualquer elemento, ao formar uma substância simples, é zero. II. Agente redutor é a substância ou elemento que, após a reação, apresenta um número de oxidação maior. III. Agente oxidante é a substância que contém o elemento que sofre oxidação. IV. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um íon é zero.
Assinale a alternativa correta.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir.
I. O número de oxidação de qualquer elemento, ao formar uma substância simples, é zero. II. Agente redutor é a substância ou elemento que, após a reação, apresenta um número de oxidação maior. III. Agente oxidante é a substância que contém o elemento que sofre oxidação. IV. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um íon é zero.
Assinale a alternativa correta.
Q1797137
Química
Ao se casar, um químico decidiu utilizar a
galvanoplastia para reaproveitar sua aliança de prata,
fazendo o depósito de uma camada de ouro sob a
prata. Para isso, o químico possui apenas 17,5 g de
brometo de ouro (III). Para a produção de 200 mL de
solução de brometo de ouro (III), utilizando toda a
massa que possui, qual será a concentração da
solução obtida?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : Au = 197; Br = 80.
Dados: Massas molares em g.mol−1 : Au = 197; Br = 80.
Q1797136
Química
Uma das funções da Lei Seca no Brasil é coibir o
consumo de bebidas alcoólicas ao dirigir. Um dos
primeiros bafômetros criados (dispositivo utilizado para
a medição do teor alcoólico ingerido pelo motorista) foi
baseado na reação do etanol com o dicromato de
potássio em meio ácido, de acordo com a reação
química que está descrita a seguir.
Após a reação redox, ocorre uma mudança de coloração promovida pelos compostos de cromo (Cr), levando à formação do etanal. Com base na equação química acima, qual é o número de oxidação do cromo (Cr) nos compostos K2Cr2O7 e Cr2(SO4)3, respectivamente?
Após a reação redox, ocorre uma mudança de coloração promovida pelos compostos de cromo (Cr), levando à formação do etanal. Com base na equação química acima, qual é o número de oxidação do cromo (Cr) nos compostos K2Cr2O7 e Cr2(SO4)3, respectivamente?
Q1797133
Química
Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do
carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono
grafite (Cgraf) em carbono diamante é algo viável em
termos comerciais, a partir da aplicação de alta
temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da
entalpia de reação para essa transformação pode ser
realizado a partir das reações de formação do gás
carbônico a partir do Cgraf e do Cdiam, expressas abaixo:
Cgraf + O2(g) → CO2(g)
= -393,3 kJ Cdiam + O2(g) → CO2(g) 
= -395,2 kJ Cgraf → Cdiam 
= ?
A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?
Cgraf + O2(g) → CO2(g)
= -393,3 kJ Cdiam + O2(g) → CO2(g) = -395,2 kJ Cgraf → Cdiam = ? A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?
Q1797131
Química
Na medicina veterinária, o cloreto de amônio (NH4Cl) é
utilizado como acidulante da urina com o objetivo de
evitar infecções. Para a produção do NH4Cl, é
empregada a reação do ácido clorídrico (HCl) com
amônia (NH3), representada abaixo:
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s)
= ???
A partir dos valores das entalpias de formação do HCl (
= -46 kJ.mol-1), NH3 (
= -92 kJ.mol-1) e NH4Cl (
= -314 kJ.mol-1), determine a variação de entalpia
(
) da reação acima e se o processo é endotérmico
ou exotérmico.
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s)
= ??? A partir dos valores das entalpias de formação do HCl (
= -46 kJ.mol-1), NH3 (= -92 kJ.mol-1) e NH4Cl (= -314 kJ.mol-1), determine a variação de entalpia
() da reação acima e se o processo é endotérmico
ou exotérmico.
Q1797128
Química
Após a realização de exercícios físicos de forma
intensa, pode ocorrer o acúmulo de lactato em grande
quantidade, provocando dor e desconforto muscular. A
nicotinamida adenina dinucleotídio (NADH – coenzima
envolvida na transferência de energia) é responsável
pela redução do piruvato (produto final da degradação
da glicose) levando à formação de lactato. Os
potenciais-padrão de redução das semirreações
envolvidas no processo de oxirredução entre NADH e
piruvato estão representados abaixo.
Com base nos potenciais-padrão de redução apresentados, qual é a variação do potencial padrão
da reação de oxirredução que promove a
formação do lactato?
Reação E°red
piruvato + 2H+ + 2e- → lactato -0,185 V
NAD+ + H+ + 2e- → NADH -0,315 V
Com base nos potenciais-padrão de redução apresentados, qual é a variação do potencial padrão
da reação de oxirredução que promove a
formação do lactato?
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796711
Química
Considere o esquema da pilha:
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potencialpadrao-reducao-das-pilhas.htm. Acesso 15/05/2021.
Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:
I – Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui. II – Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq). III – A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq) + 2e- ➜ H2(g). IV – A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies em solução.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potencialpadrao-reducao-das-pilhas.htm. Acesso 15/05/2021.
Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:
I – Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui. II – Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq). III – A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq) + 2e- ➜ H2(g). IV – A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies em solução.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796708
Química
O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação e foi
desenvolvido em 1917 pelos cientistas alemães Max Born e Fritz Haber.
Esse ciclo envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal. É
utilizado, principalmente, como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser
mensurada diretamente.
Considere o ciclo para o NaCl na figura a seguir:
A representação CORRETA de um dos processos que ocorrem nesse ciclo é:
Considere o ciclo para o NaCl na figura a seguir:
A representação CORRETA de um dos processos que ocorrem nesse ciclo é:
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796706
Química
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia envolvida em uma reação química, sob certas condições
experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial e final dos produtos, seja a reação executada
diretamente em uma única etapa ou indiretamente, em uma série de etapas.
Considere o gráfico a seguir:
A energia envolvida na formação do gás metano a partir de gás carbônico e água é:
A energia envolvida na formação do gás metano a partir de gás carbônico e água é:
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796185
Química
Células a combustível são dispositivos eletroquímicos que convertem energia química em energia
elétrica. Elas funcionam como as pilhas convencionais, mas com alimentação contínua dos
reagentes diretamente nos compartimentos eletródicos. Um reagente promissor para esses
dispositivos é a ureia [(NH2)2CO], que está presente na urina humana e pode ser obtida em
esgotos.
O esquema apresenta uma célula a combustível de ureia, as semirreações e seus potenciaispadrão de redução.
(Ke Ye et al. “Recent Advances in the electro-oxidation of urea for direct urea fuel cell and urea electrolysis”. Topics in Current Chemistry, 2018. Adaptado.)
O potencial-padrão dessa célula a combustível e todos os produtos da reação global são, respectivamente,
O esquema apresenta uma célula a combustível de ureia, as semirreações e seus potenciaispadrão de redução.
(Ke Ye et al. “Recent Advances in the electro-oxidation of urea for direct urea fuel cell and urea electrolysis”. Topics in Current Chemistry, 2018. Adaptado.)
O potencial-padrão dessa célula a combustível e todos os produtos da reação global são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796179
Química
Os radioisótopos samário-153 e iodo-131 decaem por emissão de partículas beta(0-1β) e são
indicados para tratamento de tumores. Duas amostras de preparações farmacêuticas contendo,
cada uma delas, um desses radioisótopos apresentaram no início do monitoramento a mesma
atividade: 200 mBq. Passados quatro dias, a amostra com samário-153 apresentou atividade igual
a 50 mBq, enquanto a amostra com iodo-131 só apresentou esse valor de atividade no décimo
sexto dia após o início do monitoramento.
O produto de decaimento do samário-153 é o ________________ , e o tempo de meia-vida do iodo-131 corresponde a __________________ tempo de meia-vida do samário-153.
As lacunas são preenchidas por:
O produto de decaimento do samário-153 é o ________________ , e o tempo de meia-vida do iodo-131 corresponde a __________________ tempo de meia-vida do samário-153.
As lacunas são preenchidas por:
Ano: 2018
Banca:
COTEC
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
COTEC - 2018 - Unimontes - MG - Vestibular Paes - 3º Etapa |
Q1794780
Química
De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das
energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf
, é igual
à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.
Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
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