Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 985 questões
Q1794515
Química
A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion
trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse
metal é igual a
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793891
Química
Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a
soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números
inteiros e possíveis, é de
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793889
Química
A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos
de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na
presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerandose que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das
energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação
da entalpia dessa reação, expressa em kJ∙mol-1, efetuada no estado padrão, é de
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793220
Química
Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de
zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço,
como ilustrado na figura.
(http://mediavisa.net. Adaptado.)
Considere os potenciais de redução:
Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque
(http://mediavisa.net. Adaptado.)
Considere os potenciais de redução:
Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793219
Química
O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à
formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos.
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793215
Química
Carbonato de cálcio e água são substâncias que podem
sofrer decomposição em condições apropriadas. As equações não balanceadas a seguir representam essas reações.
CaCO3 → CaO + CO2 H2O → H2 + O2
A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição ____________ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a ___________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por
CaCO3 → CaO + CO2 H2O → H2 + O2
A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição ____________ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a ___________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793212
Química
O carbono-14 é um radioisótopo existente na atmosfera produzido pelo bombardeamento de átomos de nitrogênio por
nêutrons provenientes do Sol. A formação do carbono-14 é
representada pela equação:
Essa equação mostra que, ao interagir com um nêutron, o átomo de nitrogênio produz um átomo que é seu
Essa equação mostra que, ao interagir com um nêutron, o átomo de nitrogênio produz um átomo que é seu
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790879
Química
Na célula eletroquímica, representada pela equação global:
2 Ag+1(aq) + Ni(s) 
Ni+2 (aq) +
2Ag(s)
É correto afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790878
Química
Observe os dados abaixo,
considerados a 25º C e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
Ano: 2017
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História |
Q1790754
Química
Na produção do álcool
combustível ocorre, em uma das etapas,
o processo de fermentação. Esse
processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação
química:
C6H12O6
2 C2H5OH + 2 CO2
Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
C6H12O6
2 C2H5OH + 2 CO2 Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FIMCA
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FIMCA - Vestibular de Medicina - Edital nº 01/ 2020 |
Q1790455
Química
Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de
magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio
metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a
cuba eletrolítica durante 40 minutos.
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FASEH
Provas:
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina - Tipo 01
|
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina |
Q1785770
Química
Uma das modalidades de energia de grande importância
em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a
parte da química que estuda não só os fenômenos
envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da
transferência de elétrons, mas também a utilização de
corrente elétrica na produção dessas reações. Considere
uma pilha de cobre e prata e os seus dados:
Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784293
Química
Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois
utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia. Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada
abaixo.
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784288
Química
A reação de formação do etanol é definida abaixo.
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
Q1783362
Química
O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos
alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g)
2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nesse processo, o agente redutor é
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g)
2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nesse processo, o agente redutor é
Q1783257
Química
Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles
destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1,
respectivamente.
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente
Q1770251
Química
O rádio-223 tem aplicação medicinal no tratamento de tumores. Na reação de decaimento
desse radioisótopo, são formados um átomo e uma partícula alfa.
Nesse decaimento, o átomo formado corresponde ao seguinte elemento químico:
Q1712821
Química
A queima completa de combustíveis que contém carbono em sua composição gera dióxido de carbono, um dos
principais gases responsáveis pelo fenômeno do aquecimento global. O uso de etanol como combustível em veículos automotivos é uma iniciativa que reduz a emissão de
dióxido de carbono para a atmosfera.
Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.
Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:
Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.
Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:
Q1712820
Química
Analise a tabela de potenciais padrão de redução a
seguir:
Semirreação Eu (V) Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66 Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76 Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44 Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34 Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:
Semirreação Eu (V) Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66 Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76 Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44 Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34 Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
UFC
Prova:
INEP - 2018 - UFC - Vestibular - Ciências Humanas \ Ciências da Natureza - manhã |
Q1699760
Química
A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de
oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma
forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da
galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com
uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação
do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade
do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar
nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e
o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a
proteção.
De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.
De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.
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