Questões Vestibular de Química - Transformações Químicas - Página 60

Q2092942

Ano: 2022 Banca: CEV-URCA Órgão: URCA Prova: CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |

Q2092942 Química

(URCA/2022.2) Se uma corrente de 0,5 ampères fluir por um fio metálico por 2 horas, quantos elétrons fluirão através do fio?

A

0, 246 x 10²²

B

0, 0246 x 10²²

C

1, 226 x 10²²

D

2, 246 x 10²²

E

3, 246 x 10²²

Q2092933

Ano: 2022 Banca: CEV-URCA Órgão: URCA Prova: CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |

Q2092933 Química

(URCA/2022.2) De forma geral, uma bateria de automóvel esgotada possui a seguinte composição média aproximada: 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO₂ e 36% PbSO₄. Amédia de massa da pasta residual de uma bateria usadaé de 6 kg, onde 19% é PbO₂, 60% PbSO₄ e 21% Pb. Dentre esses compostos de chumbo presentes na pasta, oque mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nosprocessos pirometalúrgicos, em que as placas das baterias são fundidas, há a conversão de sulfato em dióxidode enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problemadas emissões do gás SO₂, a indústria pode utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes dafusão do composto de chumbo. Nesse caso, a reduçãode sulfato presente no PbSO₄ é feita via lixiviação comsolução de carbonato de sódio (N α₂CO₃) 1M a 45°C,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material seguepara a fundição para obter o chumbo metálico.
Com base na equação química:
PbSO₄ + N α₂CO₃ → P bCO₃ + N α₂SO₄
Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO₃ é obtida?
(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; N α = 23; O = 16; C = 12).

A

1,7

B

1,9

C

2,9

D

3,3

E

3,6

Q2065088

Ano: 2022 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |

Q2065088 Química

Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os chamados metais de transição, com características próprias na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as assertivas a seguir
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d⁸ 4s².
Estão corretas

A

I e II, apenas.

B

III e IV, apenas.

C

II e IV, apenas.

D

I e III, apenas.

Q2020259

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |

Q2020259 Química

Texto associado

A conversão de sacarose em glicose ocorre por meio da reação a seguir, que tem frutose como outro produto.

Tendo como referência a reação precedente, julgue o item a seguir.

Todas as moléculas participantes da reação em tela são representadas pela fórmula geral (CH₂O)_n, em que n é um número inteiro.

Certo

Errado

Q2020223

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |

Q2020223 Química

Com relação ao etanol, um dos principais produtos obtidos a partir da cana-de-açúcar, julgue o item que se segue.

As enzimas necessárias para as reações do ciclo de Krebs são produzidas a partir do DNA mitocondrial e do DNA nuclear.

Certo

Errado

Q1803229

Ano: 2021 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |

Q1803229 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O ar atmosférico é constituído de 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases. Sabendo-se que a densidade do ar é 1,93 g/L, o número de moléculas contidas em 2 litros de ar é

A

1,022.10²² .

B

1,098.10²³ .

C

1,02.10²³ .

D

1,098.10²² .

Q1803226

Ano: 2021 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |

Q1803226 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Ao trabalhar na faxina doméstica, alguns operadores misturam diferentes produtos domissanitários com o objetivo de maximizar seu desempenho. A operação é temerária por produzir substâncias altamente tóxicas. Por exemplo, quando amoníaco é misturado com hipoclorito de sódio, ocorrem várias reações indesejáveis: os produtos formados em um primeiro momento são

A

cloreto de sódio e hidróxido de amônia.

B

hidróxido de sódio e cloreto de amônia.

C

tricloreto de nitrogênio e óxido de sódio.

D

hidróxido de amônia e óxido de sódio.

Q1406153

Ano: 2020 Banca: UniREDENTOR Órgão: UniREDENTOR Prova: UniREDENTOR - 2020 - UniREDENTOR - Vestibular - Medicina - Vagas Remanescentes |

Q1406153 Química

O carbono é encontrado na natureza como uma mistura de átomos 12C e 13C. A diferença destes dois átomos de carbono pode ser corretamente explicada da seguinte forma:

A

Os dois átomos são isótonos e apresentam o mesmo número atômico.

B

Os dois átomos são isóbaros e com números atômicos diferentes.

C

Os dois átomos são isoeletrônicos, isóbaros e isótonos.

D

Os dois átomos são isóbaros e isótopos.

E

Os dois átomos são isótopos, com diferentes números de massa.

Q1402219

Ano: 2019 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1402219 Química

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Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.

A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).

A combustão completa da nicotina produz vapor d’água,

A

amônia gasosa e óxidos de carbono.

B

dióxido de nitrogênio e dióxido de carbono.

C

aminas em estado gasoso e dióxido de carbono.

D

monóxido de dinitrogênio e monóxido de carbono.

E

amidas em estado gasoso e óxidos de carbono.

Q1396930

Ano: 2019 Banca: FUNTEF-PR Órgão: IF-PR Prova: FUNTEF-PR - 2019 - IF-PR - Vestibular - Cursos Técnicos |

Q1396930 Química

A UNESCO atribuiu a 2019 como o ano internacional da tabela periódica, que fora organizada pelo químico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), há 150 anos. A tabela periódica traz informações sobre os elementos químicos, sendo possível observar também tendências e periodicidades de várias propriedades destes, sejam químicas ou físicas. De maneira geral, por exemplo, observa-se que a densidade tende a ser mais alta para elementos localizados na parte inferior da tabela. A seguir estão apresentadas as densidades dos elementos da família dos gases nobres:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações e sabendo que a densidade da água é 1 g/cm³ (a 1 atm e 0ºC), analise as assertivas I a III:
I) Num ambiente a 0º C e 1 atm, a densidade do Xenônio (Xe) é maior que a da água. II) A 1 atm e 0º C, 250 mL de Radônio (Ra) tem massa de 2,49 g. III) Num cilindro de êmbulo móvel e sob mesmas condições de temperatura e pressão, 0,3 g de gás Argônio (Ar) ocuparia maior volume que 0,6 g de gás criptônio (Kr).
Estão corretas:

A

I, II e III.

B

apenas I e II.

C

apenas I e III.

D

apenas II e III.

Q1372635

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372635 Química

A figura representa um sistema formado por dois recipientes interligados por uma válvula fechada, a determinada temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais, hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.

A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto afirmar:

A

A pressão total dos gases, no sistema, é 8,0atm.

B

A pressão parcial do hélio, no sistema, é 1,0atm.

C

A pressão parcial do nitrogênio no sistema, é 1,7atm.

D

O volume parcial do hélio, no sistema, é igual a 5,0L.

E

As interações entre as moléculas de nitrogênio, quando esse gás se encontra no recipiente menor, são menos intensas.

Q1372628

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372628 Química

A energia de ionização de um átomo é uma propriedade periódica, cuja unidade de medida é o eletronvolt, eV, que é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso, no estado fundamental. O gráfico representa a variação dos valores dos primeiros potenciais de ionização em função do número atômico.

Uma análise dessas informações e com base nesse gráfico, pode-se concluir:

A

O potencial de ionização dos elementos químicos do quarto período da Tabela Periódica aumenta, regularmente, com o aumento do número atômico.

B

A carga nuclear em um determinado período da Tabela Periódica aumenta com o aumento do número atômico e, consequentemente, o valor do potencial de ionização diminui.

C

O potencial de ionização dos gases nobres, elementos químicos do grupo 18 da Tabela Periódica, diminui de forma regular com o aumento do número atômico.

D

O potencial de ionização dos metais alcalinos diminui regularmente com o aumento do número de camadas de cada átomo desses elementos químicos.

E

Os elementos químicos que possuem os menores potenciais de ionização da Tabela Periódica são mais fáceis de ser transformados em ânions.

Q1360958

Ano: 2013 Banca: UCPEL Órgão: UCPEL Prova: UCPEL - 2013 - UCPEL - Vestibular |

Q1360958 Química

Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos variam, periodicamente, em função de seus números atômicos. Considerando a energia de ionização, podemos concluir que essa propriedade diminui

A

das extremidades para o centro, nas famílias.

B

das extremidades para o centro, nos períodos.

C

de cima para baixo, nas famílias.

D

da direita para a esquerda, nos períodos.

E

de baixo para cima, nas famílias.

Q1340880

Ano: 2018 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2018 - IF-RS - Vestibular |

Q1340880 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

O ovo perfeito

Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em:<https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. . Acesso em: 19 mar. 2018.

Ordene a segunda coluna de acordo com a primeira, de forma a estabelecer a relação entre elas.

Coluna 1

A – Efeito da acidez

B – Efeito da temperatura

C – Exemplo de substância orgânica

D – Exemplo de substância apolar

E – Explosão

F – Reação de simples troca entre um metal e um sal

Coluna 2

( )Esverdeamento da gema

( )Aumento da pressão

( )Ao envelhecer, o deslocamento do equilíbrio leva ao descolamento da membrana interna do ovo

( )Sulfeto de ferro

( ) Colesterol

( )Água

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

A

A – B – C – D – E – F

B

B – E – A – F – C – D

C

F – B – E – D – C – A

D

B – E – A – C – D – F

E

A – C – E – F – D – B

Q1332800

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332800 Química

Considere os dois elementos a seguir (com símbolos hipotéticos):
Zz com número atômico 19 e
Yy com número atômico 17.
Analise cada uma das seguintes afirmativas. 1) Zz é um metal. 2) O elemento Yy está localizado no 3º período da tabela periódica. 3) O elemento Yy possui eletronegatividade menor que o elemento Zz 4) Yy é um halogênio
Estão corretas apenas

A

1 e 2

B

1 e 4

C

1, 2 e 3

D

2 e 4

E

2, 3 e 4

Q1331810

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1331810 Química

A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada de acordo com o seu número atômico e configurações eletrônicas, ordenando as propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, onde os elementos apresentam comportamento semelhante na mesma coluna. A tabela periódica também pode agrupar os elementos em quatro grandes blocos (últimos elétrons no orbital s, p, d ou f) com algumas propriedades químicas semelhantes.

Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

1) O Li, Na e K fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando cátions monovalentes.
2) O Ni, Cu, Fe, Ag, Pb, Au e Zn são chamados de elementos metálicos por possuírem os últimos elétrons localizados em obitais d.
3) O F, Cl, Br e I fazem parte do grupo dos calcogênios, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando ânions monovalentes.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A

1 apenas.

B

2 apenas.

C

1 e 2 apenas.

D

1 e 3 apenas.

E

1, 2 e 3.

Q1281585

Ano: 2014 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1281585 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

No laboratório de Química, foi realizada uma experiência seguindo o procedimento abaixo.
1. Colocou-se um punhado de feijão preto dentro de um béquer com água quente; após algum tempo, observou-se o processo de extração do pigmento do feijão, ficando o líquido de cor lilás.
2. O líquido lilás extraído do feijão preto foi separado e despejado em outro béquer.
3. Acrescentou-se a esse líquido lilás um grânulo de soda cáustica; em seguida, observou-se que a cor da solução se alterou para um tom verde escuro.
4. Foi adaptada, na boca do béquer, uma luva cirúrgica contendo um comprimido efervescente cuja composição química continha bicarbonato de sódio e ácido acetilsalicílico, tomando-se o devido cuidado para o comprimido não entrar em contato com o líquido.
5. Em seguida, a luva foi virada para o lado oposto, possibilitando ao comprimido efervescente reagir com a solução básica do líquido do feijão preto. Observando-se a ação dos produtos na luva cirúrgica e na solução resultante, constatou-se que a luva inflou e a solução mudou de cor para um tom rosado.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

A

Como a soda cáustica é uma base, ao ser adicionada ao líquido lilás, provocou mudança de cor, porque o líquido é um corante natural que atua como um indicador ácido-base e, com a adição da base, houve diminuição do pH.

B

Como o comprimido contém ácido acetilsalicílico, ao entrar em contato com o líquido colorido, provocou mudança de cor, porque houve aumento do pH.

C

A água dissocia o sal bicarbonato de sódio e ioniza o ácido, produzindo sal ácido de sódio, dióxido de carbono e água.

D

A equação da reação química é C₉H₈O_4(aq) + Na⁺ _(aq) + HCO₃^– _(aq) → NaC₉H₇O_3(aq) + H₂O_(l)+ CO_2(g)

Q1280039

Ano: 2014 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2ª fase |

Q1280039 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

No seu livro A Ilha Misteriosa, o ficcionista Júlio Verne (1828–1905) conta como os sobreviventes de um balão acidentado aqueceram a pirita (sulfeto de ferro) que se converteu em sulfato férrico e reagiu com a água para produzir ácido sulfúrico. Em seguida, produziram ácido nítrico reagindo o ácido sulfúrico com salitre (nitrato de potássio). As equações abaixo, não balanceadas, traduzem, de maneira simplificada, o ocorrido:
I. FeS₂ + O₂ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂
II. Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + H₂SO₄
III. H₂SO₄ + KNO₃ → KHSO₄ + HNO₃ _{A partir da leitura do texto e da interpretação das
equações, assinale com V ou F, conforme sejam
verdadeiras ou falsas, as assertivas abaixo.} _{( ) A equação I traduz uma reação de
deslocamento.} _{( ) A soma dos coeficientes da equação II é 13.} _{( ) Na equação III, existe um sal ácido.} _{( ) Na pirita, o nox do ferro é +2.} _{( ) Para produzir 94,5 kg de ácido nítrico, são
necessários 121,5 kg de salitre.} _{( ) A equação II traduz uma reação de óxido
redução.} _{A sequência correta, de cima para baixo, é:}

A

V, F, F, V, V, F.

B

V, F, V, V, F, V.

C

F, F, V, F, V, F.

D

F, V, F, V, F, F.

Q1280038

Ano: 2014 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2ª fase |

Q1280038 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

Um estudante de química fez reagir, cuidadosamente, na capela de um laboratório, uma pequena quantidade de açúcar comum (sacarose) com ácido sulfúrico concentrado. Quando o ácido sulfúrico entrou em contato com o açúcar, o mesmo começou a escurecer, produzindo gases, indicando que houve uma reação química, originando como produtos apenas carbono e água.
Considerando as informações sobre o experimento acima descrito, assinale a única afirmação FALSA.

A

A reação de 44 g de sacarose produzirá 36 g de carbono.

B

Os equipamentos usados foram uma espátula, um béquer, uma pipeta, uma bureta e um kitassato.

C

A reação ocorreu por ser o ácido sulfúrico um excelente agente desidratante.

D

A forte afinidade do ácido sulfúrico com a água permite que ele capture átomos de hidrogênio e de oxigênio de outros compostos.

Q1272466

Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |

Q1272466 Química

Texto associado

DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Na tentativa de minimizar os males causados pelo cloro nas águas das piscinas, clubes e academias vêm optando pela salinização. Nesse caso, é adicionado sal grosso de cozinha à água, e por aplicação da reação de eletrólise, obtém-se cloro. Como esse processo forma uma quantidade menor da substância, é possível dar adeus aos problemas causados à pele, aos olhos e aos cabelos. Assinale a alternativa que mostra corretamente a equação química desta reação.

A

NaCl + H₂O → NaOH + HCl

B

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

C

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H2 + Cl₂

D

2NaCl + H₂O → Na₂O + H₂ + Cl₂

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Questões de Vestibular Sobre transformações químicas em química

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