Questões Militares Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Normalmente, a medida de pH de uma solução aquosa pode ser feita com o auxílio de um peagâmetro, que mede a diferença de potencial elétrico existente e possui uma escala já graduada em valores de pH ou de um indicador   ácido‐base, que são substâncias orgânicas de fórmulas complexas e possuidoras de um caráter de ácido fraco ou de base fraca. O pH das soluções NaNO2 0,10 mol/L, Ka = 4,5 x 10–4 e NH4Br 0,25 mol/L, Kb = 1,8 x 10–5 são, respectivamente:

(Dados: log 1,49 = 0,17 e log 1,18 = 0,07.)

O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:



Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:

1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.

Assinale a alternativa correta

Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:



Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]^3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H⁺ e ferrocianeto ([Fe(CN)₆]^4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.

Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.

( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.

( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.

( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Marque a opção correta.

A dissociação do ácido acético em água ocorre de acordo com a seguinte equação:

Ao adicionar acetato de sódio ao sistema representado acima, supõe-se que o(s) efeito(s) observado(s) é(são):

I. pH diminui.

II. pH aumenta.

III. pKa diminui.

IV. pKa aumenta.

São feitas as seguintes comparações de valores de pK_a de compostos orgânicos:

I. pK_a (CH₃COOH) > pK_a (CℓCH₂COOH)

II. pK_a (F₃CCOOH) > pK_a (Cℓ₃CCOOH)

III. pK_a (CH₃CH₂CHCℓCOOH) > pK_a (CH₃CHCℓCH₂COOH)

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L⁻¹ em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH_x (x = I,II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K) , a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl) , nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH) , apresentam a seguinte relação:

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH ⁻ .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L⁻¹em H₂ CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂ CO₃ é da ordem de 1 x 10⁻⁷ .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl₂ (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10^-3mol.L ⁻¹ −em Na₂SO₄ há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L⁻¹ em AgNO₃ há formação de O₂ (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br₂ (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H_{2 (g, 1 atm) | H}⁺ _{( mol.L}^-1_{)|| KCl} (0,1 mol.L ^-1) | Hg₂ Cl₂ (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L ^-1)| Hg₂ Cl₂ (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H⁺ , assinale a opção com o valor aproximado do

O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10mol L⁻¹ é

Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é

Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se afirmar que as concentrações de íons H₃O⁺ antes (C_A) e depois(C_D) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:

Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.


I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.

II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do pró­prio metal.

III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.


Assinale a opção correta. 

A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de corrosão solúvel quando em contato com o

Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:

Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]

Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?

Dados: pKa do acido acético = 4,76

pH = pKa + log [sal] / [ácido]

log(0,9) = -0,05

Analise a tabela a seguir.


 

A tabela acima apresenta as cores que os indicadores possuem em diferentes valores de pH . A faixa de viragem indica em quais valores de pH ocorre a transição da cor em meio ácido para a cor em meio básico e vice-versa.

Em relação ao uso de indicadores na titrimetria, é correto afirmar que: 

Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa, assinale a opção correta.

Qual é o pOH de uma solução de Ca(OH)₂ a 0,05 M?

A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de: sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos. Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da água do mar.

A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que possuem na maioria substituintes fenólicos (pK_a = 8) e carboxílicos (pK_a = 4). Além de alterar o pH do meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas:

1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7. 2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio.

3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados.

4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão protonados.

Assinale a alternativa correta.