Questões Militares Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl₂, NaCl eKCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre condutividades molares e entre massas molares (MM):


Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções. 

Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.

A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,

Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados, com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de ácido nítrico 1,0 mol/L. Completou-se o volume do balão com água destilada.
Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é

Uma solução aquosa de monoetilenoglicol, preparada na concentração de 6,5 mol/L, possui densidade de 1 g/mL.

A temperatura de fusão dessa solução, em ºC, corresponde aproximadamente a:

Com base no gráfico, para uma concentração percentual em massa de 30% de monoetilenoglicol, a temperatura de fusão, na escala Fahrenheit, corresponde a:

Adicionou-se 100 µL de uma solução 1 M de KCl em 0,9 mL de água. A concentração da solução resultante é:

“Solução saturada: solução que contém a quantidade máxima de soluto em determinada quantidade de solvente, a determinada temperatura; a relação entre quantidades máximas de soluto e quantidade de solvente é denominada de coeficiente de solubilidade”.

“Solução insaturada: quando a solução contém uma quantidade de soluto inferior ao seu coeficiente de solubilidade, na temperatura em que se encontra a solução”.

“Solução supersaturada: quando a solução contém uma quantidade de soluto dissolvido superior ao seu coeficiente de solubilidade, na temperatura em que se ela se encontra. É instável” .

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico-química, São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 18

FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo, Ed FTD, 2007, Pág. 18 e 19.

Considere o gráfico da curva de solubilidade em função da temperatura para um sal hipotético A. No gráfico, a linha contínua representa a solubilidade máxima do soluto (sal A) em 100 g de água na temperatura correspondente.

Acerca desse gráfico e processo de solubilidade são feitas as seguintes afirmativas:

I – Na temperatura de 20 ºC, misturando-se 50 g do sal A em 100 g de água, ter-se-á um sistema heterogêneo.

II – Na temperatura de 40 ºC, a adição de 50 g do sal A em 100 g de água produzirá uma solução insaturada.

III – 200 g de água dissolvem totalmente 90 g do sal A a 30 ºC.

IV – Uma solução contendo 60 g do sal A em 100 g de água será saturada em 60 ºC.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.



A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,

Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados, com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de ácido nítrico 1,0 mol/L.
Completou-se o volume do balão com água destilada. Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é

Em um experimento foram empregados três barômetros que continham no interior de cada um dos tubos, acima do mercúrio, uma coluna de idêntico volume de líquido. Em um dos tubos, o líquido era água destilada. Dois dos líquidos eram soluções de idênticas concentrações, sendo uma delas de cloreto de sódio e a outra de glicose. A montagem do experimento é representada na figura.

Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos

É requerido que fazendas produtoras de leite bovino controlem a acidez do leite que está aguardando o processamento. Essa acidez é resultante da conversão da lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação de microrganismos:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4C₃H₆O₃

Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou uma amostra de 50 cm3 de leite, cuja concentração de ácido lático é de 1,8 g/L, e, depois de três horas, utilizou 40 cm3 de uma solução 0,1 molar de NaOH para neutralizá-la.

Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por litro de leite é:

Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O₂ e 79% de N₂ em volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.

Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100 °C e que consistem de íons e pares iônicos não dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos.

Considere as figuras I e II abaixo.

O fenômeno ocorrido na sequência I - II é denominado:

Um litro de uma solução de HCl com pH = 2 deve ser neutralizada com uma solução de NaOH 1 mol.L^-1.

O volume, em mL, da solução básica necessário para realizar essa neutralização é igual a

Observe a reação a seguir: 

           HCI_(aq) + NaOH_(aq) → NaCI_(aq) + H₂O_(I)

Suponha que um técnico em química esteja executando uma análise titrimétrica na qual o analito é 25,0 mL de uma solução 0,50 M de NaOH_(aq) e o titulante é uma solução 0,68 M de HCI_(aq). Com base nesses dados e na reação acima, qual é a concentração do analito após a adição de 5,0 mil do ácido titulante?

Sobre as Técnicas de Titulação, assinale a opção correta.

A análise de uma amostra de água de um poço artesiano revelou o valor de 50 ppm para o metal Fe. A partir desse valor de concentração, assinale a alternativa que expressa a molaridade dessa amostra.
(Dado: Fe = 56 g.mol^-1 ).

Quando se mistura uma pequena quantidade de cloreto de sódio (sal de cozinha) à água, tem-se a impressão de que o sal desaparece. Esse tipo de mistura, na qual uma substância se dissolve em outra, é denominada:

Calcule a concentração resultante de [H⁺], em mol.L^-1, ao se titular uma solução de 50mL de HCI 0,1 M com 25ml de NaOH 10^-1 M e marque a opção correta.