Questões Militares Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10^-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.

Dados: H₂S → 2 H⁺ + S^-2

Em relação à aplicação de complexos na análise qualitativa inorgânica, é INCORRETO afirmar que:

Em um laboratório precisa-se preparar 500ml de uma solução de nitrato de sódio 0,03 mol/l. Quantos gramas de nitrato de sódio serão utilizados?

“Uma das características das soluções é a sua maior ou menor capacidade de condução da corrente elétrica. A água pura, por exemplo, é má condutora de eletricidade. Esta capacidade pode ser medida quando mergulhamos dois eletrodos num líquido/solução, ligando-os aos polos de uma bateria e observando a passagem da corrente elétrica. Pode-se assim estudar o comportamento de soluções alcalinas, ácidos fortes e fracos, sais, solventes orgânicos e água desionizada”.

                                                         (http://objetoseducacionais2.mec.gov.br)

Assinale a alternativa que indica a substância que, quando dissolvida em água, não permitirá condução de corrente elétrica e a sua natureza. 

Um composto tem absortividade molar de 2x10³ L cm^-1 mol^-1 .

Qual é a concentração do composto requerida para produzir uma solução que tenha uma transmitância de 10% em uma cela de 2,5 cm?

Analise as afirmativas abaixo.

I - quando V_b = ½ V_e , pH = pKa .

II - no ponto de equivalência, o pH será > 7,0

III- no ponto de equivalência, o pH será < 7,0

IV- a fenolftaleína (pH 8,0-9,6) pode ser usada como indicador.

V - o vermelho de metila (pH 4, 8-6, 0) pode ser usado como indicador.

Em relação a uma titulação de ácido acético 0,1M com hidróxido de sódio 0,1M, é correto afirmar que:

Na análise química quantitativa, o permanganato de potássio é um reagente muito utilizado na titulação do tipo

Analise a tabela a seguir.

A tabela acima trata de algumas substâncias que podem ser utilizadas como indicadores de neutralização.

Que indicadores dessa tabela poderão ser utilizados para que seja realizada a titulação de uma solução de amônia com ácido clorídico?

Observe a reação a seguir. 

           H₂C₂O_4(aq) + 2OH^- _(aq) → C₂O₄^- _(aq) + 2H₂O_(I) 

Suponha que um técnico em química dissolva em água uma amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico na amostra inicial? 

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

É provável que muitos alunos conheçam a clássica questão: “o que pesa mais, um quilo de chumbo ou um quilo de algodão?” Na verdade, eles têm a mesma massa, porém, os volumes que ocupam é que são diferentes.

A propriedade dessas matérias em que o chumbo tem a sua massa contida em um pequeno volume, enquanto o algodão tem sua massa ocupando um grande volume, é definida pela(o):

A 25 °C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada. Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

Dados:

Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

“É uma técnica para separação de substâncias em solução molecular ou iônica de moléculas dispersas coloidalmente”. A definição se refere à técnica de

Adotando-se como sendo 40 o equivalente grama do NaOH, converta uma solução 5 molar para porcentagem expressa nas unidades de massa por volume. Sendo assim, uma solução NaOH 5M equivale a uma solução de NaOH:

Correlacione os métodos automatizados de titulação às suas respectivas descrições conceituais. Em seguida, assinale a opção que apresenta a sequência correta.

MÉTODO AUTOMÁTICO

I - TITULAÇÃO AMPEROMÉTRICA

II - TITULAÇÃO COULOMÉTRICA

III- TITULAÇÃO IODOMÉTRICA

IV - TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

CONCEITO

( ) Ocorre pela medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência.

( ) Ocorre pela medida da corrente que passa, sob força eletromotriz conveniente , através da célula de titulação entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência despolarizado.

( ) Ocorre pela revelação do titulante por eletrólise.

Karl Fischer propôs, em 1935, um reagente para a determinação de pequenas quantidades de água, conhecido como Reagente de Karl Fischer (KF). Este reagente teve sua composição original modificada por meio da substituição da piridina pelo imidazol. Esta modificação justifica-se pelo fato de a piridina

Das afirmativas feitas estão corretas:

  Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).   Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I – apresentam brilho metálico. II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm). V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

   Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L^-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será: